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2015-2016学年人教版必修2 化学能与量单元测试
单元检测 化学能与能量
一、单选题:共30题每题2分共60分
1.下列反应属于吸热反应的是
A.盐酸和氢氧化钠溶液混合 B.灼热的木炭与二氧化碳反应
C.锌放入稀硫酸中 D.碳不完全燃烧生成一氧化碳
【答案】B
【解析】酸碱中和反应、活泼金属与酸的反应、燃烧反应等为放热反应,木炭与二氧化碳反应属于吸热反应。
2.100 mL 6 mol·L-1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的
①Na2CO3溶液 ②水 ③K2SO4溶液 ④KNO3溶液
A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
【答案】B
【解析】本题考查影响化学反应速率的因素,意在考查考生的理解能力。题中反应为Zn+2H+Zn2++H2↑,①加入Na2CO3溶液,会消耗H+,使生成氢气的总量减少,错误;②加入水,减小氢离子的浓度,减缓反应速率,但未减少H+的数量,不影响生成氢气的量,正确;③K2SO4溶液为中性溶液,不和氢离子反应,但加入之后扩大了溶液体积,相当于稀释,减小氢离子的浓度,减缓反应,正确;④N和H+相当于硝酸,会和锌发生氧化还原反应,生成NO,减少氢气的总量,错误。故选项B正确。
3.在一密闭容器中通入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1~t4s时测得各物质的浓度如表,则下列判断正确的是
A.在t3s时反应已经停止
B.t3~t4s内正、逆反应速率不相等
C.在容器中发生的反应为A+BC
D.在t2~t3s内A的平均反应速率为 mol/(L·s)
【答案】D
【解析】由题给数据可知,t3s时可逆反应达到化学平衡状态,此时,v正=v逆≠0,A错误;t3~t4s内,A、B、C的浓度没有发生变化,反应处于化学平衡状态,正、逆反应速率相等,B错误;达到化学平衡状态时,A、B、C的浓度变化量之比为 4∶2∶2=2∶1∶1,故该反应的化学方程式为2A+BC,C错误;t2~t3s内,Δc(A)=1 mol·L-1,故用A表示的该时间段的化学反应速率为 mol/(L·s),D正确。
4.如图所示的装置中,金属a能从酸中置换出H2,b为碳棒,关于此装置的各种叙述中不正确的是( )
A.碳棒上有气体放出,溶液pH值变大 B.a是正极,b是负极
C.导线中有电子流动,电子从a极到b极 D.a极上发生了氧化反应
【答案】B
【解析】金属a能从酸中置换出H2说明a为负极发生了氧化反应,导线中有电子流动,电子从a极到b极,b为正极H+在正极反应产生H2,有气体放出。ACD正确B错误。
5.根据图中包含的信息分析,下列叙述正确的是
A.氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体,反应吸收248 kJ的能量
B.436kJ•mol-1是指断开1 mol H2中的H—H键需要放出436 kJ的能量
C.氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应放出183 kJ的能量
D.431 kJ•mol-1是指生成2mol HCl中的H—Cl键需要放出431 kJ的能量
【答案】C
【解析】断开化学键需要吸收能量,B错误;431 kJ•mol-1是指生成1 mol HCl中H—Cl键需要放出431 kJ的能量,D错误;据图中信息知生成2 mol HCl时能量变化为(436 kJ•mol-1+243 kJ•mol-1)—2×431 kJ•mol-1= -183 kJ•mol-1,故A错误。
6.下列叙述正确的是
A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种活动性不同的金属
B.由CH4、O2和KOH构成的燃料电池中,通入CH4的电极为正极
C.原电池工作时,正、负极必须用导线连接
D.铜锌原电池工作时,当有13 g锌溶解时,电路中有0.4 mol电子通过
【答案】D
【解析】A项,两种活动性不同的金属与电解质溶液能够构成原电池,但一种金属与可导电的非金属及电解质溶液也可构成原电池,如锌与石墨电极与电解质溶液构成原电池,错误;B项,在该燃料电池中,CH4被O2氧化而失去电子,发生氧化反应,故通入CH4的电极为负极,错误;C项,正、负极直接接触也可形成闭合回路,错误;D项,铜锌原电池工作时,锌失电子作负极,电极反应为Zn-2e-Zn2+,1 mol Zn失去2 mol 电子,则0.2 mol Zn(质量为13 g)溶解时,电路中有0.4 mol电子通过,正确。
7.一学生用如图装置研究原电池原理,下列说法错误的是
A.(3)图中锌片增重质量与铜棒减轻质量的比值为65:64
B.(2)图中如果两极上都有气体产生,则说明锌片不纯
C.(1)图中铜棒上没有气体产生
D.(2)图与(3)图中正极生成物质质量比为1:32时,锌片减轻的质量相等
【答案】A
【解析】A项,装置(3)属于原电池,Zn是负极,发生的电极反应为Zn-2e-Zn2
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