第二章--第3节-第2课时-探究铁及化合物氧化性或还原性.doc

一份付出一分收获，祝你进步！一、选择题 1纯净铁的物理性质有(　　) 光亮的银白色　②黑色　③在潮湿空气中易腐蚀　④有延展性　⑤能导电导热　⑥硬而脆　⑦能被磁铁吸引易被磁化　⑧密度比铝小 C．①③⑤⑦ D．全部 解析：铁在潮湿空气中腐蚀是化学变化属于铁的化学性质故选B。 答案：B 2随着人们生活节奏的加快方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期防止食品氧化变质在包装袋中可以放入的化学物质是(　　) 无水硫酸铜　　　　　 B．硫酸亚铁 食盐 D．生石灰 解析：防止食品氧化 答案：B 3将Fe(OH)露置在空气中加热灼烧所得产物为(　　) C．Fe3O4 D．Fe(OH)3 解析：Fe(OH)还原性较强在空气中易变质(OH)2＋O＋2H(OH)3，Fe(OH)3受热易分解(OH)3Fe2O3＋3H故最终产物为Fe。 答案：B 4下列物质能通过化合反应直接制得的是(　　) 　②FeCl　③Fe(OH)　④HCl 只有①②③ B．只有②③ 只有①③④ D．①②③④ 解析：2FeCl＋Fe===3FeCl；2Fe＋3Cl2FeCl3；4Fe(OH)＋O＋2H(OH)3；H＋Cl2HCl。 答案：D 5下列物质能将Fe＋转化为Fe＋的有(　　) 新制氯水　②锌　③稀硝酸　④铜　⑤铁 C．①③ D．①②③④ 解析：新制氯水与稀硝酸具有强氧化性能将Fe＋氧化成Fe＋选项C正确。 答案：C 6下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu＋＋Fe===FeCu B．稀H溶液与铁粉反应：2Fe＋6H＋==2Fe3＋＋3H C．氢氧化钡溶液与稀H溶液反应： ＋＋SO D．氯化铁溶液与铁粉反应：Fe＋＋Fe===2Fe＋ 解析：稀H与铁粉反应生成的是FeSO离子方程式为：Fe＋2H＋＋＋H；氢氧化钡溶液与稀H反应还有H＋和OH－的反应离子方程式为：Ba＋＋2OH－＋2H＋＋SO＋2H；D项两边电荷不守恒氯化铁溶液与铁粉反应的离子方程式为：2Fe＋＋Fe===3Fe＋。 答案：A 7铁片投入下列溶液后铁片质量减小但无气体产生的是(　　) 稀盐 B．Cu(NO)2溶液 稀H(NO3)3溶液 解析：Fe与稀盐酸反应：Fe＋2HCl===FeCl＋H铁片质量减轻但有气体产生；Fe与Cu(NO)2溶液反应：Fe＋Cu(NO)2===Fe(NO3)2＋Cu铁片质量增加；Fe与稀H反应：Fe＋H＋H铁片质量减小Fe与(NO3)3溶液反应：Fe＋2Fe(NO)3===3Fe(NO3)2，铁片质量减小且无气体产生。 答案：D 8将适量铁粉投入三氯化铁溶液中完全反应后溶液中的Fe＋和Fe＋浓度相等则已反应的Fe＋和未反应的Fe＋的物质的量之比是(　　) C．1∶2 D．1∶1 解析：设已反应的Fe＋和未反应的Fe＋的物质的量分别为、y则 ＋2Fe＋＋ x x 由题意可知：(Fe3＋)未反应∶(Fe2＋)＝x＝＝2∶3。 答案：A 9下列离子的检验方法合理的是(　　) 向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色说明不含Fe＋ B．向某溶液中通入Cl然后再加入KSCN溶液变为血红色说明原溶液中含有Fe＋ 向某溶液中加入NaOH溶液得红褐色沉淀说明溶液中含有Fe＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀又观察到颜色逐渐变为红褐色说明该溶液中只含有Fe＋不含有Mg＋ 解析：Fe＋与SCNFe(SCN)3，该现象可以证明存在Fe＋但无法确定Fe＋是否存在项错误；通入Cl后再加入KSCN溶液变为血红色则原溶液是存在Fe＋还是Fe3＋或Fe＋、Fe＋均含有都不能确定项错误；Fe(OH)是中学应掌握的唯一红褐色沉淀项正确；Fe(OH)转化为红褐色(OH)3时会掩盖其他白色沉淀的观察所以当含Fe2＋的溶液中含有其他能与碱生成白色沉淀的离子时也同样出现上述现象项错误 答案：C 10制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”发生的反应为：2FeCl＋Cu===2FeCl＋CuCl向盛有FeCl溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后下列结果不可能出现的是(　　) 烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁铜都无 解析：溶液中发生的反应为：Fe＋2FeCl＋Cu===2FeCl＋CuCl由于还原性FeCu因此Fe先与FeCl反应当Fe反应完全后若还有FeCl才能反应。 答案：B 11铁粉与含有H的CuSO溶液完全反应后得到铜则参与反应的CuSO与H的物质的量之比为(　　) A1∶7 B．7∶1 解析：分析本题涉及的两个反应 ＋H＋H　① ＋CuSO＋Cu　② 为固体质量减小反应为固体质量增加反应反应完毕析出铜粉质量等于原铁粉质量假设有64 g Cu生成那么反应消耗(Fe)＝56 g 由②Fe——CuS