2017-2018学年高中化学 专题二 物质性质的研究 课题1 铝及其化合物的性质课件 苏教版选修6.pptVIP

自主学习 名师点拨 课题一　铝及其化合物的性质 【学考报告】 知识条目 加试要求 ①铝片(条)燃烧的方法 ②铝表面氧化膜的作用 b b 1.铝的结构与性质 (1)结构和存在 铝位于元素周期表______________，原子结构示意图为 ______________。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于____。自然界中的铝全部以_______态存在。 第3周期ⅢA族 硅 化合 (2)化学性质 写出图中有关反应的化学方程式： ① ②_______________________ ③ 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 钝化 ④_________________________________________ ⑤___________________________________ (3)制备 ___________________________________ 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 2.铝的化合物的性质 (1)氧化铝 ①物理性质：____色固体，____溶于水，有很高的_______。 ②化学性质 白 难 熔点 Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4] (2)氢氧化铝 ①物理性质 ___色胶状不溶于水的固体，有较强的_______性。 ②化学性质 Ⅰ. 白 吸附 Ⅱ.Al(OH)3的电离 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： a.______________________________； b. __________________________； c. __________________________。 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ③制备 Ⅰ.向铝盐中加入氨水，离子方程式为 ____________________________________。 Ⅱ.Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2，离子方程式为 ___________________________________ 。 Ⅲ. Na[Al(OH)4]溶液与AlCl3溶液混合：离子方程式为 ____________________________。 (3)常见的铝盐 ①硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。 ②明矾的化学式为__________________，它是____色晶体，____溶于水，水溶液pH____7(填“”、“”或“＝”)。明矾可以净水。其净水的原理是______________________________ __________________________________________________。 KAl(SO4)2·12H2O 无 可 Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体) ＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质形成沉淀而净水 点拨一、铝的实验探究现象及解释 铝表面氧化膜的实验探究 1.取3片铝片，将其中两片铝片用砂纸擦去表面的氧化膜 破坏铝表面氧化膜的方法有：①用砂纸擦；②用NaOH溶液浸泡；③用稀酸浸泡 2.将一片擦去氧化膜的铝片放入20 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象及其他可能发生的现象 现象：①铝表面有紫红色物质沉积； ②产生气泡，并逐渐加快，铝片上下翻滚；③继而产生蓝色沉淀；④混合液温度升高。请用相关方程式解释上述现象。 ①2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu ②2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ ③Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋ 铝表面氧化膜的实验探究 3.将一片未擦去氧化膜的铝片放入 20 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象 现象：无明显现象 解释：氧化膜的存在阻碍了铝与盐溶液的反应 4.取上一步中的铝片，用水冲洗后，放入盛有3 mL 6.0 mol·L－1 NaOH溶液的试管中，1～2 min后取出铝片，洗净，放入20 mL 0.5 mol·L－1硫酸铜溶液中 现象：现象同步骤2 解释：铝片表面的氧化膜被破坏 5.将另一擦去氧化膜的铝片放入盛有 3 mL浓硝酸的试管中，观察现象。 1 min后取出铝片，用水洗净，再放入 20 mL 0.5 mol·L－1 CuSO4溶液的试管中 现象：无明显现象 解释：铝在浓硝酸中钝化，表面生成一层致密的氧化物保护膜 培养明矾晶体 1.向250 mL烧杯中加入120 mL比室温高10～20 ℃的水，分批加入明矾晶体，用玻璃棒搅拌，至晶体不再溶解为止。待溶液自然冷却到比室温高3～5 ℃时，将溶液倒入另一只烧杯中，用硬纸板盖好，静置过夜 现象：烧杯中有白色晶体析出