2017-2018学年高中化学 专题四 化学反应条件的控制专题检测卷 苏教版选修6.docVIP

专题检测卷(四) 化学反应条件的控制 (时间：90分钟　满分：100分) 一、选择题(每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意) 1．闵恩泽教授获得国家最高科学技术奖，以表彰他在催化剂研究方面做出的突出贡献。下列关于催化剂的说法正确的是(　　) A. 使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率 B．使用催化剂可以使化学平衡正向移动 C．使用催化剂可以降低反应的活化能 D．使用催化剂可以改变反应的平衡常数 解析　催化剂同等程度的改变正逆反应速率，但不改变反应的限度。 答案　C 2．下列实验或生活中为了控制反应速率的做法或说法不正确的是(　　) A．用氯酸钾制取氧气时可加入少量的高锰酸钾以加快反应速率 B．用饱和食盐水代替蒸馏水制取乙炔 C．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高 D．为了延长食品的保质期在食品包装袋中加入硅胶、硫酸亚铁 解析　C项，该实验要求开始时温度相同，然后改变温度；探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着热量的散失，测得的反应速率偏低，错误。 答案　C 3．工业合成氨反应中，使用催化剂和施以高压，下列叙述中正确的是(　　) A．都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响 B．都对化学平衡状态有影响，都不影响达到平衡状态所用的时间 C．都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有加压对化学平衡状态有影响 D．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用 解析　对合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，催化剂只能提高反应速率，使反应达到平衡状态所用的时间缩短，不能使化学平衡发生移动，高压能提高反应速率，使反应达到平衡状态所用的时间缩短，也能使化学平衡向生成氨的方向移动。 答案　C 4．下列说法中错误的是(　　) A．催化剂能加快反应速率，但不影响化学平衡 B．升高温度能使正反应为吸热反应的化学反应速率增大，使正反应为放热反应的化学反应速率减小 C．在合成氨工业中将生成的NH3及时分离出去，符合勒夏特列原理 D．减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动 解析　升高温度正逆反应速率均增大，与是吸热反应还是放热反应无关，只不过吸热反应方向增大的多，放热反应方向增大的少。 答案　B 5．在气体反应中，改变下列条件能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(　　) A．增大反应物的浓度 B．升高温度 C．增大压强 D．移出生成物 解析　升高温度，反应物分子的能量升高，使更多的分子转变为活化分子，增加了活化分子的百分含量。 答案　B 6．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　) A．反应过程a有催化剂参与 B．该反应为吸热反应，热效应等于ΔH C．改变催化剂，可改变该反应的活化能 D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2 解析　过程a的活化能比过程b的高，故反应过程b有催化剂参与，A项错误；该反应生成物所具有的能量比反应物的低，且由图标信息可知二者能量的量值之差为ΔH，此反应为放热反应，B项错误；不同催化剂的催化效率不同，故改变催化剂，可改变该反应的活化能，C项正确；在有催化剂的条件下，该反应的活化能等于E1，D项错误。 答案　C 7．把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，不能影响反应速率的因素是(　　) A．盐酸的浓度 B．镁条的表面积 C．溶液的温度 D．Cl－的浓度 解析　Mg＋2H＋===H2↑＋Mg2＋，实质是镁与H＋间的反应，与Cl－无关。在镁条的表面有一层氧化膜，当将镁条投入盐酸中时，随着氧化膜的不断溶解，镁与盐酸接触的面积不断增大，产生H2的速率会加快；溶液的温度对该反应也有影响，反应放出热量，使温度升高，则反应速率会逐渐加快。 答案　D 8．在容积不变的密闭容器中发生反应2NO22NO＋O2，不能说明该反应已达化学平衡状态的是(　　) A．生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 B．v正(NO2)∶v正(NO)∶v正(O2)＝2∶2∶1 C．混合气体的颜色不再改变 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 解析　B中在可逆反应达到平衡过程中各物质的化学反应速率之比始终等于化学计量数之比。 答案　B 9．漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温、黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时反应缓慢，一会儿后反应突然加快，其原因可能是(　　) A．在酸性条件下亚氯酸的