2017-2018学年高中化学 第二章 化学反应与能量 第二节 化学能与电能 第1课时教案1 新人教版必修2.docVIP

化学能与电能 三 维 目 标 知识与 技能 1、 理解原电池原理和形成条件。 2、 通过学生设计完成原电池形成条件的实验,学习实验研究的方法。 过程与 方法 通过学生经历假设与猜想、设计方案、进行实验、总结解释实验现象、得出结论、应用结论解决问题的过程，逐步探究出原电池的原理和构成条件，并学习科学探究的方法，提高学生的科学探究能力。 通过小组活动提高学生与他人交流、合作的能力。 情感态度与价值观 通过本课的学习，发展学生学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，通过化学史的介绍，使学生理解科学探究的艰辛。 培养学生勤于思考、探索求实的科学态度。 教学重点 原电池的原理和形成的条件 教学难点 原电池的原理 教学方法 实验探究式、讨论式 教学媒体 边讲边实验、多媒体辅助教学 教学内容 修改建议 【实验探究引入课题】 实? 验? 步? 骤 现???????? 象 1、锌片插入稀硫酸 ? 2、铜片插入稀硫酸 ? 3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸 ? 【问题探究】 1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？ 2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？ 3、锌片的质量有无变化？溶液中c(H+)如何变化？ 4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？ 5、电子流动的方向如何？ 【引入】 电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？这就让我们用化学知识揭开电池这个谜。 【板书】 第二节 化学能与电能 【板书】一、化学能与电能的相互转化 【板书】1、燃煤发电的过程 【板书】2、燃烧的本质──氧化还原反应 【分析】氧化还原反应的本质是氧化剂与还原剂之间发生电子转移的过程，电子转移引起化学键的重新组合，伴随着体系能量的变化。要使氧化还原反应释放的能量不通过热能而直接转化为电能，就要设计一种装置，使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行。如果要把可产生的电能以化学能的形式储存起来，这就是我们这节课要研究的重要知识点──原电池，这种装置可以将氧化还原反应的能量储存起来，类似于水库的蓄能。 【板书】3、原电池 【引入】实验：水果电池，引出原电池概念 (注意讲清实验过程) 【过渡】现在通过实验来探索怎样才能构成原电池。其结构是怎样的？ 【实验探索1】 实验 现象 结论 Cu、Zn片同时插入稀硫酸中 Zn片表面有气泡产生，Cu没有 Zn能与硫酸反应，Cu不能 用导线将Cu、Zn片连接 Zn片表面没有气泡产生，Cu有 （有待探索） 在导线间接上电流表 电流表指针偏转 有电流产生 【学与问】根据你所了解的电学知识，你知道电子是怎样流动的吗？你如何判定装置的正、负极？ 【分析】当把用导线连接的锌片和铜片一同浸入稀硫酸中时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+而进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子，氢原子再结合成氢分子从铜片上逸出。这一变化过程可以表示如下： 锌片：Zn - 2e- = Zn2+ (氧化反应） 铜片：2H+ + 2e- = H2↑ （还原反应） 总反应：Zn＋2H+ = Zn2+ + H2↑ 【板书】(1)原电池的定义──将化学能转变为电能的装置叫做原电池。 【板书】（2）原电池的电极 负极：发生氧化反应，电子流出（流向正极）的一极。 正极：发生还原反应，电子流入（来自负极）的一极 【过渡】现在让我们通过实验来研究构成原电池条件是什么。是不是把两块金属用导线连接插入液体中就能产生电流呢？是不是任何金属均可？是不是一定要金属？是不是任何溶液均可？下面做几个实验来探索。 【实验探索2】 实验 现象 结论 Al—Al插入稀硫酸中 铝条有气泡产生，电流表指针不偏转 没有电流产生 Al—C插入稀硫酸中 碳棒有气泡产生，电流表指针偏转 有电流产生 Cu—Al插入酒精中 均没有气泡产生，电流表指针不偏转 没有电流产生 引出组成原电池需要的条件 【板书】（3）组成原电池的条件 ①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极。 ②电极材料均插入电解质溶液中（能自发进行氧化还原反应）。 ③两极相连形成闭合电路。 【板书】（4）原电池的原理： 较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。 【实践活动】课本P.37根据构成原电池的条件可知：利用水果如苹果、柑橘、柠檬或番茄等都可以制作原电池。 【小结】是不是所有化学反应都可以把化学能直接转化成电能呢？通过以上学习，我们知道了化学能是可以直接转化为电能的，知道了设计成原电池这样的装置就可以产生电流。掌握了构成原电池的条