2017-2018学年高中化学 专题六 物质的定量分析专题检测卷 苏教版选修6.docVIP

专题检测卷(六) (时间：90分钟　满分：100分) 一、选择题(每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列有关滴定操作的顺序正确的是(　　) ①检查滴定管是否漏水　②用蒸馏水洗涤玻璃仪器　③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管　④装标准溶液和待测液并调整液面和记录初读数　⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中　⑥滴定操作 A．①③②④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥ C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥ 解析　滴定操作的顺序为：查漏—洗涤—润洗—注液— 答案　B 2．用0.102 6 mol/L的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为(　　) A．22.30 mL B．22.35 mL C．23.65 mL D．23.70 mL 解析　由题给出的滴定管液面示意图可知，图中每一小格代表0.10 mL，滴定管液面介于22.3022.40之间，只有B项符合。 答案　B 3．用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固体配成的碱溶液时，下列操作使滴定结果偏高的是(　　) A．NaOH固体称量时间过长 B．盛标准盐酸的滴定管用碱液润洗 C．用酚酞作指示剂 D．固体NaOH中含KOH杂质 解析　待测的NaOH溶液浓度计算式为c(NaOH)＝，A项，NaOH固体称量时间过长，会有部分NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3，得到NaOH和Na2CO3的混合物。等质量的Na2CO3消耗的盐酸比NaOH少，所以使滴定结果偏低。B项，盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗，会使消耗盐酸的体积变大，使测得的结果偏高。C项是正确操作。D中固体NaOH含有KOH时，会使消耗的盐酸变少，即使测得的结果偏低。 答案　B 4．实验室现有3种指示剂，其pH变色范围如下： 甲基橙：3.1～4.4　 石蕊：5.0～8.0　 酚酞：8.2～10.0 用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是(　　) A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，可选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，可选用酚酞作指示剂 解析　首先明确石蕊不作指示剂，原因之一是变色范围太宽，之二是人眼对石蕊的颜色突变不敏感。当NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa，水解呈碱性，因此宜选用在碱性范围内变色的指示剂，选项D正确。 答案　D 5．下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是(　　) A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘 B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据 C．镀锌铁皮发生电化学腐蚀时，锌发生氧化反应 D．食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度 解析　食醋中100 mL食醋中含酸(以醋酸计)的质量，也称食醋的酸度。 答案　D 6．下列有关中和滴定的叙述正确的是(　　) A．滴定时，标准液的浓度一定越小越好 B．用盐酸作标准液滴定NaOH溶液时，指示剂加入越多越好 C．滴定管在滴液前和滴液后均有气泡一定不会造成误差 D．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化 解析　A项，标准液的浓度B项，指示剂的用量增多，也会多消耗酸液，增大误差；C项，滴定前后的气泡大小可能不同，会产生误差；只有选项D正确。 答案　D 7．已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH为3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂以及滴定至终点时颜色变化的情况是(　　) A．石蕊，由蓝变红 B．甲基橙，由黄变橙 C．酚酞，红色褪去 D．甲基橙，由橙色变黄 解析　用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时，滴定终点的溶液是饱和CO2的水溶液，溶液的pH为3.9。因此应选择在酸性范围内变色的指示剂甲基橙。 答案　B 8．以水为溶剂进行中和滴定的原理是H3O＋＋OH－＝2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2 (l)＋SO2(l)SO＋SO2＋。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是(　　) A．该滴定反应可以表示为SO＋SO2＋＝2SO2 B．在一定温度下，液态SO2中c(SO)与c(SO2＋)的乘积是一个常数 C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物 D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点 解析　能够自离解的H2O、液氨以及本题中的液态SO2都是共价化合物。 答案　C 9．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　) A