第二章--第2节-第2课时-电解质在水溶液中反应.doc

一份付出一分收获，祝你进步！一、选择题 1下列各组物质间的反应中不属于离子反应的是(　　) 与H(稀) B．溶液与AgNO溶液 与O D．Fe与CuSO溶液 解析：A、B、D选项中的反应都是在溶液中进行的反应且每一组中都有拆写出的离子参与反应所以都是离子反应；C与O反应无论产物是CO还是CO都不是在溶液中进行的反应故不属于离子反应。 答案：C 2下列叙述正确的是(　　) 所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样 B．所有的离子方程式都可表示一类反应 单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示 D．易溶于水的化合物都可写成离子形式 解析：酸碱中和反应一般用OH－＋H＋表示但H和Ba(OH)的反应就不能用OH－＋H＋表示只能用Ba＋＋SO＋2OH－＋2H＋＋BaSO、B选项均CH3COOH，D选项错。 答案：C 3下列物质混合后不会发生离子反应的是(　　) 溶液和FeCl溶液 B．溶液和稀硫酸 溶液和MgCl溶液 D．澄清的石灰水和盐酸 解析：根据离子反应发生的条件分析判断A中有沉淀生成；B中有气体产生；D中有水生成；只有C中不能发生反应。 答案：C 4与铁、石灰水、石灰石都能发生离子反应的是(　　) 盐酸　　　　　　　　 B．CO C．O2 D．Na2CO3溶液 解析：铁与盐酸发生置换反应、石灰水与盐酸发生中和反应、石灰石与盐酸发生复分解反应都是离子反应。铁与CO、Na溶液不反应与O能反应但不是离子反应。 答案：A 5能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　) 澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋ B．氧化镁与稀硝酸反应：O－＋2H＋ C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba＋＋SO D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO＋2H＋＋CO 解析：单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形式、D均错误；C项还生成氢氧化镁沉淀。 答案：A 6不能用离子方程式CO＋2H＋＋H表示的是(　　) ＋2HCl===2NaCl＋CO＋H B．＋HCl===NaCl＋CO2＋H C．K2CO3＋H＋CO＋H D．＋2HNO＋CO＋H 解析：在B中NaHCO在水溶液里电离出Na＋、HCO不拆分所有的弱酸对应的酸式根离子都不拆分。 答案：B 7在某无色透明的酸性溶液中能共存的离子组是(　　) ＋、K＋、SO、HCO B．＋、K＋、SO、NO ＋、K＋、Cl－、NO D．＋、K＋、SO、Cl－ 解析：因为是无色的溶液排除了带颜色的BD两项酸性溶液中含有氢离子氢离子与碳酸氢根离子反应生成A错。 答案：C 8．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应其中对应反应的离子方程式书写正确的是(　　) －＋HCl===H＋Cl－ B．(OH)2＋Cu＋＋＋Cu(OH) C．Fe＋Cu2＋＋Fe＋ D．＋2H＋＋＋H 解析：A项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式应为H＋＋OH－；B项为澄清石灰水与CuCl溶液的反应应为2OH－＋Cu＋(OH)2↓；C项为CuCl溶液与Fe的反应；D项为Fe与盐酸的反应应为Fe＋2H＋＋＋H。 答案：C 9水溶液中能大量共存的一组离子是(　　) ＋、Ca＋、Cl－、SO B．＋、H＋、SO、ClO－ ＋、NH、Cl－、SO D．＋、Fe＋、NO、SCN－ 解析：Ca＋与SO生成微溶的CaSO不能大量共存错误；酸性条件下ClO－与Fe＋、SO因发生氧化还原反应不能大量共存错误；四种离子互不反应能够大量共存正确；Fe＋与SCN－发生络合反应不能大量共存错误。 答案：C 10NaHCO3和NaHSO的溶液混合后实际参加反应的离子是(　　) ＋和CO和HSO HCO和H＋和H＋ 解析：NaHCO和NaHSO的电离方程式分别如下：NaHCO＋＋HCO；NaHSO＋＋H＋＋SO故D项正确。 答案：D 11已知某酸性溶液中含有Ba＋、Fe＋则下述离子组中能与上述(　　) 、Cl－、Cl－ 、SO－、NO 解析：Ba＋与CO、SO因反应生成BaCO、BaSO沉淀而不能大量共存；Fe＋与OH－因反应生成Fe(OH)沉淀而不能大量共存；Ba＋、Fe＋与NO、Cl－均不反应而能大量共存。 答案：B 12实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol/L。下面四个选项中能达到此目的的是(　　) ＋、K＋、SO、Cl－＋、K＋、SO、NO ＋、K＋、HCO、Cl－＋、Na＋、Cl－、SO 解析：A项若四种离子的浓度均为1 mol/L溶液中正、负电荷的总数不相等；B项含有Cu＋溶液为蓝色；C项＋和HCO不能大量共存。 答案：D 二、非选择题 13．某溶液Ba2＋、Cu＋、Ag＋现用NaOH溶