腐蚀品化室培训教材.docx

化学药品 一 酸类1危险性概述（1） 危险性类别： 酸性腐蚀品 （2）侵入途径 ： 吸入、食入、经皮吸收。（3）健康危害： 对皮肤粘膜等有强烈的刺激和腐蚀作用并引起灼烧。蒸气和烟雾有刺激作用，可引起流泪、结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，咽喉刺激感、呛咳、并伴有头痛、头晕、胸闷等，重者发生呼吸困难和肺水肿；误食可引起，消化道烧伤，溃疡形成，腹部剧痛，严重者可引起胃穿孔，腹膜炎，喉痉挛、肾损坏、休克以及窒息。（4）环境危害 ：对环境有危害，对水和土壤可造成污染。（5）燃爆危险：有的助燃，具有腐蚀性、刺激性、可致人体灼伤。2急救措施（1）皮肤接触：脱去污染的衣服，用大量流动的清水冲洗至少15分钟，然后可用小苏打水中和创面上的酸性物质，中和后再用大量清水彻底清洗，严重者就医。（2）眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟，严重者就医。(3)吸入：迅速脱离现场至空气清新处，保持呼吸道畅通。如呼吸困难给输氧，停止呼吸，立即做人工呼吸，严重者就医。（4）食入：用水漱口，喝牛奶和蛋清。就医。3操作与个人防护（1）必须在通风厨内操作。（2）佩戴防毒口罩，防护眼镜，戴好耐酸碱手套。（3）开瓶盖时，开口处背向人体。（4）配置硫酸时，将硫酸慢慢的沿杯壁倒入搅拌的水中。严禁将水倒入酸中。浓硫酸的性质 （一）物理性质 纯硫酸是一种无色油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” （二）特性1．吸水性 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。 ⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。 ⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。 ⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。 2．脱水性⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。 ⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。 ⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。 浓硫酸 如C12H22O11————12C + 11H2O 3．强氧化性⑴跟金属反应 ①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。 ②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2 。Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 2Fe + 6H2SO4(浓) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。 ⑵跟非金属反应 热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。 C + 2H2SO4(浓) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑ + 2H2O 2P + 5H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O ⑶跟其他还原性物质反应 浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。 H2S + H2SO4(浓) === S↓ + SO2↑ + 2H2O 2HBr + H2SO4(浓) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O 2HI + H2SO4(浓) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O盐酸 第一部分：化学品名称 化学品中文名称： 盐酸 化学品英文名称： hydrochloric acid 中文名称2： 氢氯酸 英文名称2： chlorohydric acid 技术说明书编码： 995 CAS No.： 7647-01-0 分子式： HCl 分子量： 36.46 第二部分：成分/组成信息 有害物成分 含量 CAS No. 盐酸 36% 7647-01-0 第三部分：危险性概述 危险性类别： 侵入途径： 健康危害： 接触其