2017-2018学年高中化学 专题二 物质性质的研究 课题1 铝及其化合物的性质教学案 苏教版选修6.docVIP

课题一　铝及其化合物的性质 　【学考报告】 知识条目 加试要求 ①铝片(条)燃烧的方法 ②铝表面氧化膜的作用 b b 1．铝的结构与性质 (1)结构和存在 铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子结构示意图为。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。自然界中的铝全部以化合态存在。 (2)化学性质 写出图中有关反应的化学方程式： ① ②2Al＋3Cl22AlCl3 ③ ④2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ ⑤2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(铝热反应) (3)制备 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ 2．铝的化合物的性质 (1)氧化铝 ①物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。 ②化学性质 (2)氢氧化铝 ①物理性质 白色胶状不溶于水吸附性。 ②化学性质 Ⅰ. Ⅱ.Al(OH)3的电离 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： a．Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O； b．Al(OH)3＋OH－===Al(OH)； c．2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。 ③制备 Ⅰ.向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。 Ⅱ.Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2，离子方程式为Al(OH)＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO。 Ⅲ.Na[Al(OH)4]溶液与AlCl3溶液混合：离子方程式为3Al(OH)＋Al3＋===4Al(OH)3↓。 (3)常见的铝盐 ①硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。 ②明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH7(填“”、“”或“＝”)。明矾可以净水。其净水的原理是Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附水。 点拨一、铝的实验探究现象及解释 实验探 究项目 实验方案设计 现象及解释 铝能与氧气反应 将铝片剪成长5～8 cm，宽0.2～0.3 cm的铝条，绕成螺旋状，一端缠绕一根火柴，用坩埚钳夹住铝条另一端，点燃铝条上的火柴，待火柴快燃烧完时，将铝条伸入装有O2的集气瓶中(瓶内盛少量水)，观察现象 1.写出反应的化学方程式：4Al＋3O22Al2O3 2．将铝片放到酒精灯火 (1)氧气的浓度较小；(2)反应物的接触面积小 铝表面氧化膜的实验探究 1.取3片铝片，将其中两片铝片用砂纸擦去表面的氧化膜 破坏铝表面氧化膜的方法有：①用砂纸擦；②用NaOH溶液浸泡；③用稀酸浸泡 2.将一片擦去氧化膜的铝片放入20 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象及其他可能发生的现象 现象：①铝表面有紫红色物质沉积 ①2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu ②2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ ③Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋ 3.将一片未擦去氧化膜的铝片放入20 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象 现象：无明显现象 解释：氧化膜的存在阻碍了铝与 4.取上一步中的铝片，用水冲洗后，放入盛有3 mL 6.0 mol·L－1 NaOH溶液的试管中，1～2 min后取出铝片，洗净，放入20 mL 0.5 mol·L－1硫酸铜溶液中 现象：现象同步骤2 解释：铝片表面的氧化膜被破坏 5.将另一擦去氧化膜的铝片放入盛有3 mL浓硝酸的试管中，观察现象。1 min后取出铝片，用水洗净，再放入20 mL 0.5 mol·L－1 CuSO4溶液的试管中 现象：无明显现象 解释：铝在浓硝酸中钝化，表面 铝配合物的生成 1.取两支试管，分别加入1 mL 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液 2.在一支试管中逐滴加入6.0 mol·L－1 NaOH溶液，边滴加边振荡试管，观察实验现象 现象：先生成白色沉淀，后溶解 离子反应方程式：Al3＋＋4OH－===Al(OH) 3.在另一支试管中滴加2 mL 10% NH4F溶液，再滴加1 mL 3.0 mol·L－1氨水，边滴加边振荡试管，观察实验现象 现象：无明显现象 解释：生成了AlF，溶液中无Al3＋ 培养明矾晶体 1.向250 mL烧杯中加入120 mL比室温高10～20 ℃的水，分批加入明矾晶体，用玻璃棒搅拌，至晶体不再溶解为止。待溶液自然冷却到比室温高3～5 ℃时，将溶液倒入另一只烧杯 现象：烧杯中有白色晶体析出 原因：饱和溶液在冷却时析出晶体 2.从烧杯中选取2粒形状规则的小晶体作为晶核，将所选的晶核用细线轻轻系好 3.把步骤1中配制的明矾溶液倒入另一只烧杯中，注意不要将已结晶出来的明矾倒出，再向溶液中加入适量明矾，加热使其成为比室温高10～20 ℃的饱和溶液。待溶液开始自然冷