2017-2018学年高中化学 专题四 化学反应条件的控制 课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素课时限时训练 苏教版选修6.docVIP

课题一　硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素 (时间：45分钟) 1．通过控制或改变反应条件可以加快或减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是(　　) 解析　A、B、D采取的措施是使化学反应速率减慢。 答案　C 2．决定化学反应速率的主要因素是(　　) A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂 C．温度、压强以及反应物的接触面积 D．反应物的浓度 解析　参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要(决定性)因素。外界条件浓度、温度、压强、催化剂等是外因。 答案　A 3．将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是(　　) 解析　当反应中一种反应物相同时，反应速率的快慢取决于另一种反应物的浓度而不是用量，四个装置中所用的酸虽不同，但都是由c(H＋)的大小决定反应的快慢。 答案　D 4．对于反应：M＋N―→P，如果温度每升高10 ℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10 ℃时完成反应的10%需要81 min，将温度提高30 ℃时，完成反应的10%需要的时间为(　　) A．9 min B．27 min C．13.5 min D．3 min 解析　温度由10 ℃升高到30 ℃时，反应速率提高到原来的32倍，设当提高到30 ℃时，完成反应的10%需要的时间为t min，则32t＝81 min，故t＝9 min。 答案　A 5．对于溶液中的反应：MnO＋5Fe2＋＋8H===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O 下列措施能使化学反应速率提高的是(　　) A．加水 B．增加同浓度FeSO4的用量 C．向溶液中滴加稀硫酸 D．加入少量KMnO4晶体 解析　增大浓度加快反应速率，而增加反应物用量不等于增大反应物浓度。D项加入KMnO4晶体后，KMnO4晶体被溶解，溶液的浓度一定比原KMnO4溶液浓度大。 答案　D 6．下列不同条件下的化学反应A＋B===C＋D，反应速率由大到小顺序正确的一组是(　　) ①常温下20 mL含A和B各0.001 mol的混合液发生反应 ②常温下100 mL含A和B各0.01 mol的混合液发生反应 ③常温下10 mL含A和B各0.05 mol·L－1的溶液再加入蒸馏水30 mL发生反应 ④常温下100 mL含A 0.01 mol和B 0.005 mol的混合液发生反应 A．①②③④ B．④③②① C．②④①③ D．②①④③ 解析　根据题意可知，其他条件相同，只有A、B的浓度不同。将题目给出的A、B不同的量转化为物质的量浓度进行比较。①中A、B物质的量浓度均为0.05 mol·L－1；②中A、B物质的量浓度均为0.1 mol·L－1；③中A、B物质的量浓度均为0.012 5 mol·L－1；④中A物质的量浓度为0.1 mol·L－1，B物质的量浓度为0.05 mol·L－1。即浓度的大小顺序为②＞④＞①＞③，其速率顺序与之相同，C选项符合题意。 答案　C 7．将a g块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应中损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将b g(a＞b)粉末碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是(　　) 解析　影响反应速率的外界因素有多种，其中表面积越大，反应越快，反应结束的时间越短，粉末状碳酸钙的表面积大于块状碳酸钙，又a＞b，故块状碳酸钙损失的重量比粉C。 答案　C 8．下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是(　　) 编号 金属(粉 末状)/mol 酸的浓度及体积 反应温度/℃ A Mg,0.1 6 mol·L－1 HNO3,10 mL 60 B Mg,0.1 3 mol·L－1 HCl,10 mL 60 C Fe,0.1 3 mol·L－1 HCl,100 mL 60 D Mg,0.1 3 mol·L－1 H2SO4,5 mL 60 解析　Mg比Fe活泼，与酸反应时更剧烈，排除C项；HNO3与金属反应不生成H2，排除A项；B、D两项中温度均为60 ℃，但D项c(H＋)＝3 mol·L－1×2＝6 mol·L－1，故B项排除，故选D。 答案　D 9．在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2OI2＋HSO＋H2O===2I－＋SO＋3H＋。当反应进行到15 min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法不正确的是(　　) A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI B．上述两个反应中，反应速率较快的是② C．时钟反应的快慢由反应②决定 D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②