2017-2018学年高中化学 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能教案4 新人教版必修2.docVIP

第一节 化学能与热能 一、教学目标 ⑴、知识与技能 ①初步理解物质的化学变化、化学键变化和能量变化之间的关系,掌握物质的化学变化和能量变化的本质。 ②了解吸热反应、放热反应的含义,了解化学反应在提供热能方面的重要作用。 ③培养学生的实验操作技能。 ⑵、过程与方法 ①通过对化学键与化学反应中的能量变化问题的交流讨论,学习获取数字化信息的方法,提高处理信息的能力和分析推理能力。 ②通过化学反应中的能量变化的活动探究,体验定性实验在化学研究中的应用。 ⑶、情感态度、价值观 学生通过探究化学能转化为热能的奥秘,提高学习化学的兴趣和热情,体验科学探究的艰辛与喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐。 二、教学重点、难点 重点 ： 1.化学键与化学反应中能量变化的关系。 2.吸热反应和放热反应两个概念。 难点 ： 从微观角度理解化学反应中的能量变化,掌握化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 三、教学辅助手段 多媒体课件，实验用品 四、教学过程 Ⅰ、联系社会，展示素材，创设情境，提出问题，引入本章学习 展示图片：燃料电池汽车，炼钢炉，石油钻井平台 [板书]第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 Ⅱ、复习提问化学变化的特征和作用，师生互动 （设疑）通过p32页思考与交流提出问题，引入第一个问题的学习 思考与交流问题： （1）煤、石油、天然气在燃烧时释放出热能，这种热能从何而来？它与化学物质及其化学反应有什么关系？ （2）石灰石要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温条件提供的热能在石灰石的分解中有什么作用？ （过渡）用化学键的观点来分析化学反应的本质过程是什么？ [板书]一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量；而形成生成物中的化学键要放出能量。举实例 2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 （过渡）一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？ 3. 一个化学反应吸收能量还是放出能量决定于 （1）、反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 （投影）图片分析 （2）、旧键断裂所吸收的总能量与新键形成所释放的总能量的相对大小。 （投影）能量图像分析 （小结）思考与交流：你对化学反应特征有何新的认识？ Ⅲ、（过渡）问题：化学能与热能如何相互转化？引入下一问题的学习 [板书]二、化学能与热能的相互转化 1、能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，总能量保持不变 2、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化：吸热或放热。 （学生分组实验）实验2-1、2-2、2-3，交流与总结 （投影展示）总结实验结果 实验2-1 盐酸和铝片的反应过程中能量的变化 实验2-2氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应中的能量变化 实验2－3酸碱中和 （设疑）思考与交流： 测定中和热时，在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？ 师生讨论交流 （投影展示设计案例） Ⅳ、探索与总结 引导学生归纳常见的吸热反应、放热反应 （投影展示） Ⅴ、课堂练习 1、下列说法正确的是（ ） A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下也能发生反应 2 、在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（ ） A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量 3、甲烷燃烧要放出热量，水的分解要吸收能量，试从化学键变化的角度分析其原因？ 4、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ ） A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3 Ⅵ、布置作业：完成课后题 Ⅶ、板书设计： 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量；而形成生成物中的化学键要放出能量。 2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 3. 一个化学反应吸收能量还是放出能量决定于 （1）、反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 （2）、旧键断裂所吸收的总能量与新键形成所释放的总能量的相对大小。 二、化学能与热能的相互转