2017-2018学年高中化学 第二章 化学反应与能量 第二节 化学能与电能课件1 新人教版必修2.pptVIP

* 第二节 化学能与电能 一、化学能与电能的相互转化 化学能　　 热能　　 机械能　　 电能 燃烧 蒸汽 发电机 （分析火力发电的利与弊） 火力发电优点： 我国煤炭资源丰富，廉价方便。 1、排出大量的温室效应气体； 2、有废气可能导致酸雨； 3、废料； 4、废水； 5、能量转换效率低； ……… 火力发电缺点： 化学能　　 电能 ? 温馨引导： 什么样的化学反应才具备将化学能转化为电能的前提呢？请说明原因。 实验2-4 实验1：把一块锌片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯 里。 实验2：用导线将锌片和铜片连起来。 锌片、铜片用导线连接在一起，并将锌片和铜片插入稀硫酸中 铜片插入稀硫酸 锌片插入稀硫酸 现象 实验 有冒出气泡 无明显现象 铜片上同样产生气泡 为什么？ 1、铜参与了反应？ 2、铜片上为何冒出气泡？ 两者相互连接后，锌所失去的电子转移到铜片上 实验验证： 锌片、铜片和电流表之间用导线连接在一起，并将锌片和铜片插入稀硫酸中 提示： 1、注意电流表中量程的选用； 2、可正、负两极反接观察一下有何变化； 原电池 定义:把化学能转变为电能的装置。 问题探究 你能找到原电池 的正负极吗? 电子得失 总的离子反应方程式 Cu片 Zn片 原电池的电极 电极反应 现象 电极材料 失 得 Zn－2e-＝ Zn2+ 2H+ + 2e-＝H2↑ 负极 正极 Zn+2H+＝Zn2++H2↑ 有气体产生 Zn片溶解 锌铜原电池原理 负极出电子，电子回正极 可选用物品： Zn片、铁钉、铜片、碳棒、乙醇、硫酸铜溶液、稀硫酸、稀盐酸 原电池的构成条件探究 思考与交流 通过以上实验和探究，试说明化学电池由几部分组成，它的组成条件是什么？ 原电池的构成条件 ① 两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极； 负极：电子流出的电极（较活泼的金属） 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石 墨等） ② 电解质溶液； ③ 电极用导线相联构成闭合回路； 原电池化学反应本质： 较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极） 氧化还原反应 原电池分析 （1）电极反应式的书写； （2）总反应方程式的书写； （3）判断原电池正、负极； 判断原电池正、负极的方法 ＊由组成原电池的两极材料判断： 一般是活泼的金属为负极 活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极 ＊根据电流方向或电子流动方向判断： 电流是由正极流向负极 电子流动方向是由负极流向正极 ＊根据原电池两极发生的变化来判断： 失电子的反应→氧化反应→负极 得电子的反应→还原反应→正极 电子流入（来自负极）的一极 还原反应 还原性较弱的金属 正极 电子流出（流向正极）的一极 氧化反应 还原性较强的金属 负极 电子流动方向 反应类型 电极材料 电极 原电池正、负极的判断 （表格小结） 课堂小练 1、把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B 相连时，A为负极；C、D相连时，D 上产生大量气泡；A、C 相连时，电流由C经导线流向A；B、D 相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） ① A＞B＞C＞D ② A＞C＞D＞B ③ C＞A＞B＞D ④ B＞A＞C＞D ② 2、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为Li + MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是（ ） A、Li是正极，电极反应为 Li－e- = Li+ B、Li是负极，电极反应为 Li－e- = Li+ C、Li是负极，电极反应为 MnO2 + e- = MnO2– D、Li是负极，电极反应为 Li－2e- = Li2+ B 3、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该反应的原电池的组成正确的是（ ） FeCl2 CuSO4 H2SO4 CuCl2 电解质溶液 Zn Zn Cu Cu 负极 Cu Cu Ag Zn 正极 D C B A C *