氧化还原规律2.doc

二、【本节基本知识展示】 1、价态决定性质的规律 2、强者生成弱者的规律 3、相邻价态转化的规律 4、强者反应优先的规律 5、电子得失守恒的规律 三、【重点突破】 (一)、价态决定性质的规律 规律： 当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性，但是主要表现为其中一种性质。 应用： 判断元素或物质氧化性或还原性的有无 如：浓H2SO4的S处于最高价只具有氧化性，H2S中的S处于最低价只具有还原性，单质S和SO2中的S处于中间价态既有氧化性又有还原性。 【例题1】请判断下列几个问题的正误： ①H2S只具有还原性？　 ②金属单质既有氧化性又有还原性 ③元素或物质的氧化性、还原性不只完全取决于元素的价态，有时还受浓度、酸度、温度等影响 【例题2】 在下列各组物质中，只有还原性的是（ ） A、Fe、Cl-、S2- B、Cl-、CO、Na+ C、Fe2+、SO42-、NO3- D、Fe3+、O2、H2S (二)、强者生成弱者的规律 规律：氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物 （较强氧化性) （较强还原性） （较弱还原性) （较弱氧化性） 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物 应用一：可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱 【例题3】根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe (NO3)3 A、H2SO3 I－ Fe2+ NO B、I－ Fe2+ H2SO3 NO C、Fe2+ I－ H2SO3 NO D、NO Fe2+ H2SO3 I－ 应用二：可以判断未知氧化还原反应能否发生 【例题4】在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为 Cl－＜Br－＜Fe2+＜I－＜SO2,由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（ ） A、2Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42－+ 4H+ B、2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl－ C、2Br－+4H+ + SO42－== SO2 + Br2 + 2H2O D、I2 + SO2 + 2H2O == 4H+ +SO42－ + 2I－ (三)、相邻价态转化规律 规律： 1、元素相邻价态间的转化最容易。如一般情况：浓硫酸 → SO2 S → SO2 Fe3+ → Fe2+ → Fe 2、同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。如：强氧化剂浓硫酸可以干燥强还原剂SO2 3、同种元素不同价态的物质间发生氧化—还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”的规律，只能靠近而一定不会出现交叉现象。 4、发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2十2NaOH = NaCl十NaClO十H2O。 应用：分析判断氧化还原反应中的物质变化以及推测变化产物 【例题5】 请用下列几组物质组成氧化还原方程式，不必配平 (1)H2S 、SO2、H2SO4(浓)、S、H2O (2) NO2 、 H2O 、Cu 、HNO3(浓) 、Cu(NO3)2 (3)S、NO2 、H2O 、SO2、HNO3(浓) (4)N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、 HNO3和Fe2(SO4)3 (四)、强者反应优先的规律 规律： 溶液中同时含有几种还原剂，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用； 同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。 应用: 判断氧化还原反应的先后顺序 【例题6】 ①将足量的铁片投入浓度均为0.2mol/L的Fe3+ 、Cu2+、 H+，则这三种离子与铁反应的先后顺序依次是