化学平衡常数 演示文稿.ppt

第二章 第三节 化学平衡（3） 吸热方向 回顾复习： 化学平衡移动 其他条件不变时，对于N2+3H2 2NH3 △H＜0 (1)增大N2浓度，平衡_______________移动 (2)减小N2浓度，平衡________________移动 (3)增大压强，平衡__________________移动 (4)升高温度，平衡__________________移动 正向 逆向 正向 逆向 缩体积方向 一定温度下，平衡体系中生成物浓度与反应物浓度的定量关系如何呢？ 阅读教材29页表格，回答下列问题： (1).研究目的： (2).控制条件是： (3).变量： (4).结论： 一定温度下，平衡浓度的定量关系 温度：457.6 ℃ 反应起始投料及用量 一定温度下，化学平衡体系中生成物浓度的系数次幂之积与反应物系数次幂之积的比值是一个常数。—化学平衡常数 三、化学平衡常数 平衡常数的意义 使用平衡常数应注意的几个问题： 平衡常数的应用 (1)定性分析 1）能否应用平衡常数来判断某可逆反应在某一时刻是否是平衡状态呢？ 2)能否应用平衡常数的变化来判断化学反应的热效应呢？ 练习（学案课堂练习第3题） 平衡常数的应用（2）定量计算 平衡常数的计算 作业：1、教材32页第2题 2、西城练习册25页 探究训练1、2、4