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;第二节 富集在海水中的元素——氯; 《09考纲》要求
(三)常见无机物及其应用
1.常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)
(1)了解常见金属的活动顺序。
(2)掌握常见金属及其重要化合物的主要性质,了解其应用。
(3)了解合金的概念及其重要应用。
2.常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)
(1)掌握常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质,了解其应用。
(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.以上各部分知识的综合应用。;教学大纲:;“明线”:
典型元素→单质→化合物→该族元素及化合物性质
“暗线”
结构→性质→用途、制备、存在;;单质;【资料卡片】;;氯原子结构特点:最外电子层有7个电子 ;京沪高速公路氯气泄漏事件;;闻氯气的方法是:
用手轻轻的在瓶口煽动,仅使极少量的氯气飘进鼻孔;一、活泼的黄绿色气体——氯气(CI2);氯的原???结构;1)与金属反应;铁丝剧烈燃烧,产生棕褐色烟,
加少量水形成棕黄色溶液。;铜丝剧烈燃烧,产生棕黄色烟。;氢气与氯气通过点燃和光照都能发生反应生成HCl。; 生成的HCl极易溶于水,遇空气中的水 蒸气形成盐酸的水液而呈现雾状。
;小结:
(1)H2和Cl2的反应条件不同现象不同(故写反应 一定要注意条件)如:在常温下黑暗处Cl2和H2混合气体不发生反应
(2)该反应工业上可用于制盐酸(生产时是将在空气中点燃的H2的导管伸入到盛Cl2的铁制容器中,而不能将H2和Cl2混合或光照);通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?;2P+5Cl2 2PCl5(Cl2充足);南昌儿童游泳集体氯气中毒;用于游泳池的消毒;[实验4—4] 氯水的漂白作用;阅读与思考;次氯酸的性质:; ;可能成分;;a.氯水成分的多样性;参与反应
的微粒 ;Cl2+H2O H++Cl-+HClO的平衡移动;液氯、新制氯水、久置氯水比较;液氯与氯水的区别?新制氯水与久置氯水的区别?;〖迁移·体验〗;4)氯气与碱溶液反应;4)氯气与碱溶液反应;主要反应;(三)氯气的用途;对氯气泄漏事件发生后的思考;一旦发生大量氯气泄露,我们应该怎样进行应急处理?;舍勒 (1742~1786)瑞典化学家;跟据舍勒制氯气原理,写出化学方程式。指出氧化剂、还原剂 、氧化产物和还原产物。
; 二、氯气的实验室制法;① 原理:;;(二)装置;固液加热式装置与仪器;(三)收集:;(五)检验:;; ;①制备:_________________
②除杂:_________________
③干燥:_________________
④收集:_________________
⑤验满:_________________
________________________________
⑥尾气处理:_______________ ;;二、氯离子(Cl- )的检验;有关反应的离子方程式是:
Ag+ + Cl– = AgCl ↓
2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 ↓
Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2 ↑+ H2O;AgNO3溶液 ;四、成盐元素 卤素;;氟原子;最外层7个电子; 氯是这一族中的代表性元素,氟、溴、碘的单质----F2、Br2、Ⅰ2、化学性质与Cl2相似。;(二) 卤素单质氧化性的比较:;①Cl2+2KBr==2KCl+Br2
Cl2+2Br-==2Cl-+Br2
②Cl2+2KI==2KCl+I2
Cl2+2I-==2Cl-+I2
③Br2+2KI==2KBr+I2
Br2+2I-==2Br-+I2;4.卤素间的相互置换;名称 ;对比Cl2,写出Br2 、 I2与 Na 、Fe 反应的化学方程式。 ;反应越来越难以发生;(三) 卤素单质及其化合物的用途;2.溴化银(AgBr)被用于制作感光胶卷和变色
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