催化剂对速率的影响.ppt

练习校对： 1、把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度。对反应速率有影响的是 　A、①②　　　　 B、③④　　　　 C、①②③④　 D、①②③ D 2、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。 请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 实验 编号 T/K 大理石 规格 HNO3浓度 （mol·L-1） 实验 目的 ① 298 粗颗粒 2.00 (Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和 探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和 探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。 ② ③ ④ 298 粗颗粒 粗颗粒 细颗粒 298 308 1.00 2.00 2.00 ③ ④ 实 验 反应温度 （℃） Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/(mL) C/(mol/L) V/(mL) C/(mol/L) V/(mL) A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 3、硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3 +H2SO4= Na2SO4 +SO2 ↑ +S ↓ +H2O ， 下列各组实验最先出现浑浊的是： D 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素 四、催化剂对化学反应速率的影响 实验2-4： 步骤 1、向锥形瓶中加入10mL左右10%的H2O2溶液 2、讲带有余烬的木条深入锥形瓶中，观察并记录现象 3、经漏斗向锥形瓶中加入少量MnO2，观察并记录现象 结论：其他条件不变时，催化剂能加快化学反应速率 能量 反应过程 E1 E2 反应物分子平均能量 生成物分子平均能量 活化能 无催化剂反应 有催化剂反应 反应热 催化剂能改变反应路径，降低反应的活化能，使活化分子百分数增加，有效碰撞几率增加，反应速率增大 理论解释 问题探究1：定量研究催化剂对化学反应速率的影响 1)选择可测量的与速率相关的物理量 2)装置图 问题探究2： 1）MnO2能做为所有化学反应的催化剂吗？ 2） H2O2的分解只有MnO2能做催化剂吗？ 科学探究： FeCl3和CuSO4对H2O2分解反应的催化效果研究 实验探究： 步骤： 1、分别取2mL 左右5% H2O2 溶液； 2、分别加入：1mL左右0.1mol/L FeCl3溶液 1mL左右0.1mol/L CuSO4溶液 ,振荡，观察并记录现象 实验结论： MnO2、FeCl3 、CuSO4对H2O2的分解都有催化作用， MnO2催化效果最好。 参与研究：西城练习册P22—2 作业： 1、参阅教材P23页科学探究2，解释教材实验2-2为什么反应起始阶段褪色很慢，一段时间后却迅速褪色 2、西城练习册P19页：探究训练