化学必修2第一章第三节.ppt

复习：原子的构成 原子的核电荷数=质子数=核外电子数 思考：同种元素的原子是否一定是同一种原子呢？ 质子数 中子数　原子名称 原子符号 1 　　 0 氕 Ｈ 1 1　　　 氘　　　　Ｈ或Ｄ 1 2 　　　氚　　　　Ｈ或Ｔ 同种元素的原子只是质子数相同，中子数不一定相同。 元素符号四周的数字所表示的意义 * * * * 三 核素 原子 原子核 核外电子 质子 中子 + - 不带电 不带电 1.008 1.007 质子质量的1/1836 相对质量 1.675×10-27 1.673×10-27 9.109×10-31 质量/kg 中子 质子 原子核 电子 构成原子的粒子 原子的特点 、核素 1、质量数 （1）定义： （2）关系式： （3）原子符号： (A) 忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） ZX A （代表一个质量数为A， 质子数为Z的原子） 原子的相对原子质量近似等于其质量数 1 1 2 1 3 1 2、核素：具有一定数目质子和一定数目中子的 一种原子叫做核素。如1H、2H、12C、13C、16O、17O等各为一种核素。 1 1 6 6 8 8 （1）表示核素要用原子符号：AX Z （2）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素 就是一种原子 （3）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核 素因其原子具有放射性不能在自然界中稳 定存在（如14C） 6 3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。如1H、2H、3H互为同位素，都是氢元素的同位素。同位素具有如下特点： 1 1 1 （1）天然、稳定存在的同位素，无论是游离态还是化合态各同位素所占的原子个数百分数一般是不变的，如氯元素有两种同位素，35Cl占75.77%、37Cl占24.23% 17 17 （2）在相同状况下，各同位素的化学性质基本相同（几乎完全一样），但物理性质有所不同。 注意事项 ① 元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关； ② 核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关； Z X A + — n n + — B 元素符号 质子数 质量数 化合价 离子所带电荷数 分子中原子的个数 ＝R1×a1％+R2×a2％＋…其中R1、R2…为各核素的相对原子质量 a1％、a2％…为各核素的原子个数百分数 元素的相对原子质量： 各种天然核素的相对原子质量与其原子个数百分含量乘积的代数和. (5) 元素的相对原子质量： 如果用各核素的质量数A1、A2……代替其相对原子质量，计算得到的是元素的近似相对原子质量 35Cl　　34.969　　　75.77％ 37Cl　　36.966　　　24.23％ 34.969×0.7577＋36.966×0.2423＝35.453， 即：氯的相对原子量为35.453。 已知Cl元素的两种核素的相对原子质量和原子个数百分含量如下，试计算Cl元素的相对原子量。 相对原子质量 原子个数百分含量 1、以下为同位素的是（ ） A. D2和H2 B. CO和CO2 C. 金刚石和石墨 D. 和 2、下列叙述正确的是（ ） A. 所有元素的原子核均由质子和中子构成 B. 是一种同位素 C. 铀有三种同位素，即有三种铀原子 D. 核素就是元素 37 17Cl 35 17Cl 课堂练习 3 1H D C *