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盐 类 的 水 解 （高三一轮复习） 思考和交流 （1）醋酸钠溶液中存在哪些电离过程？写出电离方程式。 （2）电离所得离子之间会发生什么变化？ （3）这样的变化对水的电离平衡产生什么影响？ （4）醋酸钠溶液中的c（H＋）和c（OH－）的大小关系 ？ 溶液呈什么性？ 规律 规律 规律 二.影响盐类水解的因素 规律 规律 * * 一、 盐类的水解 1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。 2.水解的实质： 促进了水的电离。 问题讨论1：下列哪些盐可以水解？ ①AlCl3 ②KF ③Ba(NO3)2 ④NaHSO4 ⑤CH3COONH4 ⑥Na2S ① ② ⑤ ⑥ 那么什么样的盐能发生水解呢？ 有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 都弱都水解 问题讨论2：下列盐的水溶液呈什么性？ ①AlCl3 ② KF ③Ba(NO3)2 ④NaHSO4 ⑤CH3COONH4 ⑥Na2S 酸性 酸性 碱性 碱性 中性 中性 那么发生水解的盐溶液的酸碱性由什么决定呢？ 有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 都弱都水解 谁强显谁性 问题讨论3：浓度同为0.1mol/L的Na2CO3和CH3COONa哪个溶液的PH大？ （同浓度CH3COOH酸性强于H2CO3） 有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 都弱都水解 谁强显谁性 越弱越水解 1.内因：影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质（越弱越水解） 。 2.外因： （1）温度：升高温度使水解平衡向正向移动。 （2）浓度：a. 增大反应物浓度或减小生成物浓度，使水解平衡向正向移动；反之则反。 b. 加水稀释，水解程度增大。 有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 都弱都水解 谁强显谁性 越弱越水解 越稀越水解 c （H+） 加水 加固体NaOH 通入HCl气体 加FeCl3固体 升温 Fe3+的水解程度 c （ Fe3+ ） n（H+） 平衡移动方向 条件 增大 右移 右移 右移 右移 左移 增大 增大 增大 减小 增大 减小 增大 减小 Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+ 减小 减小 减小 增大 增大 增大 增大 增大 增大 减小 减小 有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 都弱都水解 谁强显谁性 越弱越水解 越稀越水解