滨海县明达中学2008-2009学年度春学期高一月考化学试卷.doc

滨海县明达中学2008-2009学年度春学期高一月考化学试卷命题人：戴滔滔 审核人：陆飞 1.测验时间：60分钟，满分100分。 2．可能用到的原子量：H：1 O：16 Na：23 第Ⅰ卷（共40分） 一．单项选择题,在每题四个选项中,只有一个选项是符合要求的(本大题目17小题,每小题3分,共51分) 1. 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 ( ) A. 是4He的同素异形体 B. 比4He多一个中子 C. 是4He的同位素 D. 比4He少一个质子 2．下列叙述正确的是 A．40 K和40 Ca原子中的质子数和中子数都相等 ( ) B．某元素最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA族元素 根据元素的核电荷数，不能确定的是 A.原子核内质子数 B.原子核中子数 C.核外的价电子数 D.原子的电子数 A．合金 B．半导体 C．催化剂 D．农药 5. 下列各组元素性质递变情况错误的是 A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B．P、S、Cl最高正价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强与 B．T2O与H2O C．与 D．金刚石与石墨 7．元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( ) A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素原子量依次递增 C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 8．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为 9．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 ( ) A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S 10.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 ( ) A．R一定是第四周期元素 B．R一定是ⅣA族元素 C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D．R气态氢化物化学式为H2R 11.放射性同位素钬Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是 ( ) A.32 B.67 C.99 D.166 12. 元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有4个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是 A. YX2 B. XY2 C. Y3X2 D. X3Y2 13．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中 的位置相符的是 ( ) 14．根据元素周期表,判断下列元素中不属于主族元素的是 ( ) A.磷 B.钙 C.铁 D. 碘 15.下列关于F , Cl , Br, I 性质的比较,不正确的是 ( ) A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B.被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大. C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深 16.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是 ( ) A.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱 B.砹(At)的氢化物不稳定 C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定 D.氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强 17.下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是 ( ) A．跟水反应比Na、K要缓和 　　　 B．还原性比Na、K要强 C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 　D．氢氧化铷是弱碱 二．选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项选项符合题意。 18. X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的核电荷数），则下列关系正确的是 A．a-c==m-n　　 B．a-b== n -m　　 C．c-d==m+n　　　　 D．b-d==m+n 19．已知同周期X、Y、Z三种