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专题三——电化学——电解、电镀、原电池 　　考向指南针　　电化学知识是历年高考经常考查的重要知识点之一。综合近两年来全国各地的高考试题，电化学知识部分所占比例有所提高。过去高考命题的主要内容：　　1．根据原电池、电解、电镀原理判断电极名称和电极产物，书写电极反应式。　　2．根据原电池、电解池电极变化判断金属活动性。　　3．加强对新科技电池的考查。如电极判断、电极反应、电解质溶液中离子运动情况和浓度变化及电极产物的简单计算。　　4．根据电解电极变化，判断电极材料、电解质种类及电解质溶液中离子的变化情况。　　三点荟萃　　[知识网络]　　5．判断电解池(或原电池)中电解质溶液的pH变化情况。　　6．判断电解产物及进行有关计算。　　7．实物图的分析是近几年高考命题的一个热点，对图表类问题的分析处理要注意灵活掌握。　　高考命题的趋势：　　1．进行学科内综合。例如：氧化还原反应原理的运用、电荷守恒的有关计算、离子方程式的书写、物质的性质、定量实验的操作要求、化学实验现象的判断和分析等的综合。　　2．进行学科间综合，与物理学中的电学进行简单综合。例如：电化学知识与电流方向的判断、电流强度的计算等的综合。　　3．与工业生产、环境保护、新科技、新能源相联系。 　 原电池 电解池 电镀池 定义 将化学能转变成电能的装置 将电能转变成化学能的装置 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置 形成条件 ①活动性不同的两电极②电解质溶液(电极插入其中并与电极自发反应)③形成闭合回路 ①两电极接直流电源②两电极插入电解质溶液③形成闭合回路 ①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极②电镀液必须含有镀层金属离子 电极名称 负极：较活泼金属正极：较不活泼金属(或能导电的非金属) 阳极：与电源正极相连的极阴极：与电源负极相连的极 阳极：必须是镀层金属阴极：镀件 电极反应 负极：氧化反应，金属失电子正极：还原反应，溶液中的阳离子得电子 阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子，或金属电极失电子阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子 阴极：电镀液中阳离子得电子阳极：金属电极失电子 电子流向 负极 正极 负极 阴极→阳极→正极 负极 阴极→阳极→正极 　　[问题透析]　　一、原电池的有关问题　　1．是否为原电池的判断　　(1)先分析有无外接电源，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池；然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看”：看电极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极一般为惰性电极)，看溶液——两极插入溶液中，看回路——形成闭合回路或两极直接接触，看本质——有无氧化还原反应发生。　　(2)多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看做电解池。　　2．原电池正、负极的确定　　(1)由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强的金属为负极，相对活泼性较差的金属或导电的非金属为正极。一般，负极材料与电解质溶液要能发生反应，如：Mg－Al－HCl溶液构成的原电池中，负极为Mg；但Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中，负极为Al。　　(2)根据在两电极发生反应的物质的化合价的升降情况来判断。如：甲醇燃烧电池，顾名思义，甲醇燃烧一般生成二氧化碳，则碳的价态升高，失电子。所以通入甲醇的电极为负极。　　(3)由电极变化情况确定：某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，则此电极为负极；若某一电极上有气体产生，电极的质量不断增加或不变，该电极发生还原反应，则此电极为正极，燃料电池除外。如：Zn—C—CuSO4溶液构成的原电池中，C电极上会析出紫红色固体物质，则C为此原电池的正极。　　(4)根据某些显色现象确定：一般可以根据电极附近显色指示剂(石蕊、酚酞、湿润的淀粉、高锰酸钾溶液等)的变化情况来分析推断该电极发生的反应、化合价升降情况、是氧化反应还是还原反应、是H+还是OH-或I-等放电，从而确定正、负极。　　(5)根据外电路中自由电子的运动方向规定：在外电路中电子流出的电极叫负极，电子流入的电极叫正极。　　(6)根据内电路中自由离子的运动方向规定：在内电路中阳离子移向的电极叫负极，阴离子移向的电极叫正极。　　3．电极反应式的书写　　(1)如果题目给定的是图示装置，先分析正、负极，再根据正、负极反应规律去写电极反应式。　　(2)如果题目给定的是总反应式，可分析此反应中的氧化反应或还原反应(即分析有关元素的化合价变化情况)，荐选择一个简单变化情况去写电极反应式。另一极的电极反应式可直接写或将各反应式看做数学中的代数式，用总反应式减去已写出的电极反应式即可(加、减法)。　　加减法书写电池反应式归纳：　　电池总