第九单元课题2溶解度复习学案.doc

第九单元课题2溶解度复习学案 【考点透视】 一、考点要求 1．记住饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下是可以相互转化的。 2．了解溶解度的含义，知道溶解度的相对大小与溶解性的关系。 3．认识溶解度曲线，能利用溶解性表或溶解度曲线查阅有关物质的溶解性或溶解度。 4．认识影响气体溶解度大小的因素。 二、命题落点　 1．以选择、填空等形式考查饱和溶液、不饱和溶液的概念及其相互转化的条件和方法，如例1。 2．对溶解度概念的理解程度的考查，对影响溶解度因素的分析和认识的考查，如例2。 3．对于溶解度曲线的认识与利用能力以及看图、识图能力的考查，如例3。 4．影响气体物质溶解度的因素的分析及以此解释生活中的某些现象，如例4。 例1．下列有关固态物质饱和溶液的说法正确的是（ 　 ） A.饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液 B.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 C.将热饱和溶液降温时，一定会析出晶体 D.饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液 解析 ：此题主要考查“饱和溶液”的概念。在理解这个概念时，要注意（溶质为固态）如下几个关键：①一定温度、一定量的溶剂；②同种溶质溶解的量不能继续增加（但其它溶质可以继续溶解）。比较同种溶质的饱和溶液、不饱和溶液的浓稀，一定要在同温下进行比较。如A中未指明“一定温度”、“一定量的溶剂”，也未指明是不是同种溶质，故不正确。B中未指明“相同温度”，也不正确。C中因为并不是所有的物质的溶解度都是随温度的降低而减小的，有些溶质的溶解度（如氢氧化钙）是随温度升高而减小的，故C不正确。 答案：D。 例2．“20℃时食盐的溶解度是36g”。根据这一条件及溶解度的含义，判断下列说法哪一种是正确的（ 　 ）　 A.100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液 B.200C时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐 C.200C时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36g食盐 D.饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136 解析：本题重在考查大家对于溶解度概念的理解。溶解度这一概念有如下四个要点：一定的温度；100ｇ溶剂；达到饱和状态；质量单位（ｇ）。根据溶解度的概念并结合题给条件可知，A的说法是不正确的，原因在于没有指明温度这一条件；按照溶解度的含义，在20℃时将36g食盐溶于100ｇ水中恰好达到饱和状态，这时所得到的食盐饱和溶液的质量为136ｇ；相反，如果将这136ｇ的食盐饱和溶液蒸干，一定就能得到36ｇ食盐；同样，由于在136ｇ食盐饱和溶液里含有36ｇ食盐，那么，在100ｇ食盐饱和溶液里就不可能含有36ｇ食盐了（肯定比36ｇ要少）。至于饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比，如果没有温度这一前提条件，就无法进行相应的求算。 答案：C。 例3． A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答： （1）时，A物质的溶解度为 g。 （2）时，A、B两种物质的溶解度　　（填“相同”或“不同”）。 （3）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”。这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。那么，图中 （填A或B）的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似。人们用上述方法从盐湖中捞得的Na2CO3会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体12.5g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到4.4g CO2气体，则原固体中Na2CO3的质量分数为多少？　　　　　。 解析：本题重在考查大家对于溶解度曲线的认识与利用的能力，同时涉及到根据化学方程式的计算问题。我们知道，溶解度曲线是以实验数据为依据，用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出的物质的溶解度随温度变化的曲线。利用溶解度曲线，可以查出某物质在不同温度下的溶解度；也可以查出同一温度下不同物质的溶解度；还可以比较不同的物质在同一温度下溶解度的大小；若两条曲线相交，则其交点表示在该温度下这两种物质的溶解度大小相等。当然，根据溶解度曲线还能看出某物质的溶解度受温度变化的影响情况。 由所给A、B两种固体物质的溶解度曲线可以看出，时，A物质的溶解度为a g；时， A、B两种物质的溶解度是相同的；既然冬天能“捞碱”，这就说明碳酸钠的溶解度受温度的影响是比较大的，因此其溶解度曲线应当与A相似；通过根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式不难求得原固体中Na2CO3的质量分数为84.8％。 例4．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 ( 　 )　 A.烧开水时,沸腾前有气泡逸出 B.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔 C.揭开啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出