。盐类的水解.ppt

课堂小结 1.盐类水解的实质：是盐与水作用生成弱电解质（弱酸或弱碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越大， 溶液中c(H+)和c(OH-）的差别就越大，即水解程度越大。 2.影响盐类水解的主要因素 本身性质 反应条件 盐的浓度 溶液的酸碱性 温度 3.盐类水解反应的利用 盐类水解也就是酸碱中和反应的逆过程。中和反应是放热反应，因此水解反应是吸热反应。 高考链接 1.（09全国）NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是 （ ） A. NH2D·H2O和D3O+ B. NH3·D2O和HD2O+ C. NH3·HDO和D3O+ D. NH2D·HDO和H2DO C 解析：NH4Cl水解的实质是其电离出的NH4+与重水电离出的OD-结合生成一水合氨。 * NaCl:在食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐。 新课导入 C5H8O4NNa：味精是调味料的一种，主要成分为谷氨酸钠。 Na2CO3：块碱、纯碱、苏打(Soda) 、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。）、碱面（食用碱）。 NaHCO3：碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为食品制作过程中的膨松剂。 NaCl和C5H8O4NNa主要用于食品调味，而Na2CO3和NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作。 明明是盐为什么叫“碱”呢？ 第3节　盐类的水解 一、探究盐溶液的酸碱性 三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 知识目标 教学目标 能力目标 1.理解水解平衡的概念。 2.通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。 分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+和OH-结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，同时深化对过去所学“离子反应发生的条件”的认识。 情感态度与价值观 1.通过讨论说明影响盐类水解的主要因素，同时了解盐类水解反应的利用。 2.用盐类的水解及水解平衡移动的知识解释如灭火器原理、肥料施用、溶液配制、明矾净水等问题和现象。 重点 教学重难点 难点 盐类水解的本质。 影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写。 一、探究盐溶液的酸碱性 1.选择合适的方法测试下表所列盐溶液（可酌情替换、增加）的酸碱性。 可用什么测试方法？ 2.根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。 盐类型 盐溶液 酸碱性 Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4 FeCl3 酸碱性 盐类型 NH4Cl NaHCO3 Na2CO3 NaCl 盐溶液 中性 碱性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 酸性 强酸强碱 强碱弱酸 强碱弱酸 强酸弱碱 强酸强碱 强碱弱酸 强酸弱碱 强酸弱碱 3.分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系，并从电离平衡的角度寻找原因。 溶液的酸碱性 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 盐的类型 中　性 酸　性 碱　性 ①.盐溶液并不都显中性，有的显酸性，有的显碱性。 ②.盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：“谁强显谁性”，“两强显中性”。 ③.酸和碱的相对强度相差越大，则对所形成的盐溶液的酸碱性影响程度越大。 视频：盐溶液的酸碱性 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 我们知道溶液呈酸、碱性取决于溶液中c(H+) 和c(OH-) 的相对大小，那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+) 或c(OH-)的差异呢？ ①盐在水中完全电离为离子，但不产生H＋和OH－，不能使溶液显酸碱性； ②纯水会微弱电离产生H+ 和OH-，但c(H+) ＝c(OH-) ，显中性； ③盐溶液显酸（碱）性，说明溶液中c(H+) ≠c(OH-)。 是什么原因使得溶液中c(H+) ≠c(OH-)？ 盐溶于水并电离都是在水分子的作用下发生的，由此可见，在溶液中的各种离子并非孤立存在，它们在运动过程中相互作用。 1.NaCl溶液 c(H+) 和c(OH-)相对大小： 溶液中的粒子： 有无弱电解质生成： c(H+) =c(OH-) Na＋ 、Cl- 、H+ 、OH- 、H2O 无 有关方程式： 2.NH4Cl溶液 c(H+) 和c(OH-)相对大小： 溶液中的粒子：