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29 化学平衡移动原理和应用 1、反应2A(g) 2B(g)+Z(g)；H＞0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 A、加压 B、减压 C、减少Z的浓度 D、降温 2、对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 ①生成物的体积分数一定增加；生成物的产量一定增加；反应物的转化率一定增大； 反应物浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速度；使用了合适的催化剂。 A、 B、 C、 D、 3、在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在；FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将 A、变深 B、变浅 C、不变 D、无法确定 4、下列各反应达平衡后，降压或升温都能使化学平衡向正反应方向移动的是 A、2NO2(g) N2O4(g)；H＜0 B、C(s)+CO2(g) 2CO(g)；H＞0 C、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H＜0 D、H2S(g) H2(g)+S(s)；H＞0 5、化学反应2X+Y 2Z达化学平衡时，根据以下条件选择正确的选项。 （1）升高温度时，Z的量增加，此反应 A、正反应是放热反应 B、正反应是吸热反应 C、没有显著的热量变化 D、原化学平衡没有发生移动 （2）如果X、Y、Z都是气体，达到平衡时减小压强，那么 A、平衡不移动 B、平衡向正反应方向移动 C、平衡向逆反应方向移动 D、Z的浓度会增大 （3）如果已知Y是气体，增大压强时，化学平衡向逆反应方向移动，那么 A、X是气体，Z是固体 B、X、Y、Z都是气体 C、X、Z都是固体 D、X是固体，Z是气体 6、下列反应在密闭容器中达到平衡后，升高温度可以使混合气体的平均相对分子质量减小的是 A、H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)；H＜0 B、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ；H＜0 C、N2O4(g) 2NO2(g) ；H＞0 D、4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ；H＜0 7、反应mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g)，经5min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了a mol/L，同时C的浓度增加了2a/3 mol/L，又测得平均反应速率v(C)=2v(B)。达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为 A、2A(g)+ 6B(g) 3C(g)+5D(g) B、3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D(g) C、3A(g)+ B(g) 2C(g)+ D(g) D、A(g)+ 3B(g) 2C(g)+2D(g) 8、在某温度下，反应ClF(g)+F2(g) ClF3(g)（正反应为放热反应），在密闭容器中达到平衡后，下列说法正确的是 A、温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 B、温度不变，增大体积，ClF3的产率提高 C、升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D、降低温度，体积不变，F2的转化率降低 9、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：