高中化学习题2.doc

练习2 由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC，其水溶液的浓度均为1mol/L，在常温下，AC、BD溶液的PH=7，AD溶液的PH7，BC溶液的PH7，则下列有关溶液的酸碱性强弱关系正确的是（ ） A B C D 碱性 AOHBOH AOHBOH AOHBOH AOHBOH 酸性 HCHD HCHD HCHD HCHD （2）比较溶液中离子浓度的大小时一般要考虑盐的水解： 例2、在25℃时，在1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测得[NH4+]分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是（ ） A、a=b=c B、abc C、ac b D、c ab 解析：三溶液中均存在：NH4+ + H2O  NH3·H2O + H+ ，对于(NH4)2CO3来说，因CO32- + H2O HCO3- +OH- ，促使平衡右移，NH4+浓度减小，而对于(NH4)2Fe(SO4)2来说，由于Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+，促使平衡左移，NH4+浓度增大，故c ab，选D。 练习3、已知HF的酸性比HCN强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN溶液，已知前者溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目为n2，下列关系正确的是（ ） A、n1=n2 B、n1n2 C、n1n2 D、[F-][CN-] 练习4、在0.1mol/L的Na2S溶液中，下列关系正确的是（ ） A、[Na+][S2-][H+][HS-][OH-] B、[OH-]= [H+]+[HS-]+2[H2S] C、[Na+] +[H+] = [S2-]+[HS-]+[OH-] D、[S2-]+[HS-]+[H2S]= 0.1mol/L [小结] 比较溶液中粒子浓度的一般思路： ① 确定溶质； ② 分析溶质的电离和水解，并依据有关规律作出判断； ③ 等式关系，分析守恒：电荷守恒、元素守恒（同一元素守恒、物料守恒、水的电离守恒等）。 （3）配制溶液或制备物质时可能要考虑盐的水解： 例3、在配制Al2(SO4)3溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 ，在配制Na2S溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。 解析：Al2(SO4)3发生水解时，其生成物是Al(OH)3和H2SO4，加入H2SO4后，可抑制Al2(SO4)3的水解，且不会带入新的杂质。同理，为了防止Na2S发生水解，可以加入少量NaOH。 例4、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ） A、氯化铝 B、碳酸氢钠 C、硫酸镁 D、高锰酸钾 解析：AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl ，加热可促进的AlCl3水解，由于HCl易挥发，蒸干时可使AlCl3水解完全，灼烧时，Al(OH)3可分解为Al2O3和H2O，故A项最后所得物质为Al2O3；而碳酸氢钠和高锰酸钾加热时也会分解，硫酸镁则不易分解，故选C。 （4）除杂时可能要考虑盐的水解： 例5、为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A. 氧化镁 B. 氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁 解析：Fe3+易发生水解，因此在除去Fe3+时，一般通过调节溶液的PH，使Fe3+转化为Fe(OH)3而除去。本题中四种物质均可促进Fe3+的水解，使其转化为Fe(OH)3，但考虑到不能带入新的杂质，只能用氧化镁和碳酸镁，故只能选A和D。 （5）一些离子的共存要考虑盐的水解： 例6、某同学欲配制下列含有较多量不同阴、阳离子的4种水溶液，其中配不成的是（ ） A. Ca2+、Al3+、Cl-、HCO3- B. Ca2+、Al3+、Cl-、SO42- C. Na+、OH-、K+、Cl- D. Ca2+、Al3+、NO3-、Cl- 解析：当溶液中同时存在水解能力很强的弱酸根阴离子和弱碱阳离子时，由于它们水解后一个是产生H+，一个是产生OH-，而H+ + OH- = H2O ，二者水解时相互促进，使之趋向完全，此时，它们不能大量共存。典型的有：① 阳离子：Fe3+、Al3+；② 阴离子有：HCO3-、CO32-、S2