高中化学方程式汇编1.doc

下载文档 降价啦

3
0
约5.03千字
约 13页
2018-06-26 发布于河南
举报
版权申诉
保障服务

高中化学方程式汇编1.doc

1、本文档共13页，可阅读全部内容。
2、有哪些信誉好的足球投注网站（book118）网站文档一经付费（服务费），不意味着购买了该文档的版权，仅供个人/单位学习、研究之用，不得用于商业用途，未经授权，严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等，侵权必究。
3、本站所有内容均由合作方或网友上传，本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺！文档内容仅供研究参考，付费前请自行鉴别。如您付费，意味着您自己接受本站规则且自行承担风险，本站不退款、不进行额外附加服务；查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档，您可以点击这里二次下载。
4、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等，请点击“版权申诉”（推荐），也可以打举报电话：400-050-0827(电话支持时间：9:00-18:30)。

高中化学方程式汇编1

完成下列化学方程式（是离子反应的要写离子方程式）碱金属(钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠) 1、 Na+ O2= 2、 Na+ O2 3、 Na+ Cl2 4、 Na+ S= 5、 Na+ H2O= 6、 Na+ HCl= 7、 Na+ TiCl4 8、金属钠的冶炼： NaCl（熔化） 9、 Na2O+ H2O 10、 Na2O+ CO2 11、 Na2O+ HCl 12、 Na2O2+ H2O= 13、 Na2O2+ CO2= 14、 Na2O2+ H2SO4= 15、 NaOH+ HNO3= 16、 NaOH+ CO2= 17、 NaOH+ FeCl3= 18、 NaOH+ SiO2 19、 NaOH+ (NH4)2SO4 20、 NaOH+ Cl2= 21、 NaOH+ Si+ H2O= 22、 NaOH+ Al+ H2O= 卤素卤族元素Cu+ Cl2 2、 Na+ Cl2= 3、 Fe+ Cl2 4、 H2+ Cl2 5、 P+ Cl2 6、 PCl3+ Cl2= 7、 Cl2+ H2O 8、 Cl2+ NaOH= 9、 Cl2+ KOH 10、Cl2+ Ca(OH)2= 11、Cl2+ Kl= 12、Cl2+ FeCl2= 13、Cl2+ CH4 14、Cl2+SO2+H2O 15、Br2+SO2+H2O 16、I2+SO2+H2O 17、实验室制氯气 18、实验室制氟化氢 19、实验室制氯化氢 20、实验室制溴化氢 21、实验室制碘化氢 22、Cl2+ NaBr= 23、Cl2+ NaI= 24、Br2+ KI= 25、Br2+ H2O 26、I2+ H2O 27、F2+ H2O= 28、Ag++ Cl- 29、Ag++ Br- 30、I-+ Ag+ 硫和硫的化合物1、 Mg + S 2、 Al + S 3、 Hg + S 4、 H2 + S 5、 + S 6、 S + O2 7、 S + KOH 8、 Fe + Cl2 9、 Cu + Cl2 10、 Fe + O2 11、 Cu + O2 12、 Fe + S 13、 Cu + S 14、 H2S + Cl2=15、 H2S + Br2 =16、 H2S + I2= 17、 H2S(溶液) + O2 =18、 H2S + O2 (不完全燃烧)19、 H2S + O2 (完全燃烧) 20、 H2S+ SO2= 21、 H2S+ H2SO4 (浓)= 22、 H2S + FeCl3 = 23、 H2S+ KMnO4 + H2SO4=24、 H2S 25、 H2S+ CuSO4= 26、 H2S+ NaOH= (NaOH不足量)27、 H2S+ NaOH= (H2S不足量)28、 FeS + H2SO4(稀) =29、 FeS + HCl = 30、 SO2 + H2O 31、 SO2 + Na2O = 32、 SO2 + NaOH = (SO2不足量)33、 SO2 + NaOH = (SO2过量)34、 SO2 + H2S = 35、SO2+ NH3+H2O= 36、 SO2 + O2 37、 SO2 + Cl2 + H2O氯水（黄绿） = 38、 SO2 + Br2 + H2O溴水（橙） =39、 SO2 + I2 + H2O碘水（黄） = 40、 SO2 + KMnO4（紫）+ H2O =41、 SO2 + FeCl3（黄）+ H2O = 42、 Na2SO3＋ H2SO4 == 43、 SO2+ Ca(OH)2= 44、 SO32－＋ S2－＋ H+＝45、 SO32－＋ H+＝46、 S2－＋ H+＝47、 Cu + H2SO4 (浓) 48、 Zn + H2SO4 (浓) 49、 Fe + H2SO4 (浓) 50、 Al + H2SO4 (浓) 51、 C + H2SO4 (浓) Fe 、Al遇冷的浓硫酸 52、 S + H2SO4 (浓) 53、 P + H2SO4(浓) 54、 HBr + H2SO4 (浓) = 55、 HI + H2SO4(浓) = 56、