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科学探究 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子。（即五同：同温、同压、同体积、同粒子数、同摩尔数） 气体摩尔体积:单位物质的量的气体所占的体积。Vm ＝ V/n（单位为L/mol ） 使用气体摩尔体积（22.4L/mol）时注意： 1）条件:标准状况（0°C、101kPa） 2）使用对象: 气体，包括混合气体。气体的体积只与气体的分子数目有关，跟种类无关 3）气体摩尔体积的数值决定于气体所处于的外界条件，即温度和压强 4）22.4是一个近似值 CO2 的摩尔体积是22.4L/mol 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 N,n,m,V之间的相互转化 归纳: 请列出标准状况下求算气体体积可能的方法： 1.2《化学计量在实验中的应用》 （第3课时） 质量 n m N ÷M X NA M× NA ÷ 物质的量 粒子数 0.5molO2 的质量 是多少？所含的氧分子数目为多少？ 课前练习 科学探究 P13 2H2O 2H2 + O2 电解 O2 H2 H2和O2的物质的量之比 物质的量 质量 0.2克 0.1mol 1.6克 0.05mol 2∕1 0.0899 H2 1.429 O2 1mol物质的体积 密度/g·L－1 22.4 L 22.4 L 1.83 H2SO4 0.998 H2O 2.70 Al 7.86 Fe 1mol物质的体积 密度/g·cm－3 7.2 cm3 10 cm3 18 cm3 53.6 cm3 1.977 g/ L 44.01 CO2 1.43 g/ L 32.00 O2 0.0899 g/ L 2.016 气 态 H2 1.83 98.0 H2SO4 1.0 18.0 液 态 H2O 11.3 207.2 Pb 2.7 26.98 Al 7.88 55.8 固 态 Fe 体积 密度 (g/cm3) 质量(g) 状态 物质 7.15 cm3 9.99 cm3 18.3 cm3 18.0cm3 53.6 cm3 22.4 L 22.4 L 22.3 L 以下是1mol物质在00C、1.01×105Pa下的体积 由体积数据结合物质状态得出什么结论? 我们需要探究的内容是： 1. 为什么1mol不同状态的物质体积不同； 2. 为什么1mol不同物质的气体体积近似相等，且比固、液物质体积大的多； 3. 影响物质体积的因素究竟是什么？ 1mol几种不同物质的体积 假设每个分子或原子是一个刚性小球（如乒乓球、篮球等），请同学们探究影响固体、液体两类物质体积大小的因素。 影响固（液）体积大小的因素：P14 1. 粒子的多少； 2.粒子的大小； 3.粒子间距（温度、压强的影响可忽略不计） 由于气体之间的平均距离是气体分子直径的10倍，因此，当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离，而不是分子本身的大小；而气体之间的距离与温度、压强有关，当T、P相同时，气体分子之间的距离相等，体积相同。 [ 实验启示] 气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。 0℃1 mol 18g H2O( 18 mL) 100℃1 mol H2O (18g) (3.06×104 mL) (体积扩大1700倍) 汽化 模拟实验： 对于气体而言，粒子间距远大于粒子本身直径，所以当粒子数相同时，气体所占的体积主要决定于粒子间的距离！ 在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L。(或气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4 L) 二、气体摩尔体积 Vｍ　 解释：未说是标况下 标况下NO2 的体积约是22.4L 解释：未说是1mol 解释：物质应是气体 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L 解释：气体体积与分子种类无关 √ 解释：单位应为L/mol 如果气体的摩尔体积是22.4L/mol，该状况是标准状况。 解释：标准状况是气体的摩尔体积是22.4L/mol的一种特殊状况。 例一: 在标准状况下, 2 . 2 g CO2 的体积是多少？ n（CO2） = m [CO2] M[CO2] = 2 . 2 g 44 g ·mol －1 = 0 . 05mol V（CO2） = n（CO2） · Vm（CO2） = 0 . 05 mol × 22 . 4 L / mol = 1 . 1 2L 解： 例二：标准状况下， 112 mL 某气体的质量为 0 . 14 g , 则其摩尔质量为 ，相对分子质量为