学生习作：碱金属——钠教学课件.ppt

* * 钠 Na 钾 K 锂 Li 铷 Rb 铯 Cs （钫 Fr） 最外层只有一个电子,化学反应中易失去， 且它们的氧化物对应的水化物都是可溶于 水的强碱，统称碱金属。 一、钠的物理性质 1.银白色，质软 2.热电的良导体 思考： 金属钠断面颜色变暗，为什么？ 还原性 结构 性质 决定 决定 二、钠的化学性质 Na 2Na + O2 Na2O2 点燃 钠在空气中燃烧 （一）与非金属反应 1、钠与氧气反应： 4Na + O2 2Na2O （淡黄色） （白色） 2、与其它非金属反应： 在氯气中燃烧：（剧烈、产生白色的烟） 和硫粉混合研磨：（火星四射、发生爆炸） 2Na + S Na2S 研磨 点燃 2Na + Cl2 2NaCl （二）与水的反应 产物呈碱性 反应剧烈、有气体生成 气体推动小球迅速移动 反应放热、钠的熔点低 密度(钠) ＜ 密度（水） 现象 解释 浮 熔 游 响 红 切割绿豆大小钠放入滴有酚酞的水中，观察现象。 （生成NaOH） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 化学方程式： 演示实验（4）：检验气体。 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 离子方程式： 0 +1 +1 0 失去2×e- 得到2×e- 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 小结： 金属钠具有 性，是一种 剂 强还原性 强还原 保存：隔绝空气和水，加煤油密封。 有人说“钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来”。这种说法是否正确？为什么？ 答： 不正确 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 思考：