高中化学新课程培训专题讲座—化学平衡.ppt

（2006江苏高考16题）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）： 根据以上规律判断，上列结论正确的是 A 反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B 反应Ⅱ：△H＜0，T1 ＞ T2 C 反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D 反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1 考点解析： 本题是关于图像的综合考查题。借助图像考查温度、压强改变对平衡移动的影响。同时也定性地考查了平衡移动对转化率、平衡体积分数以及物质的量变化。 (2007年高考江苏卷13题)一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g) 2C(g)＋D(g)；?H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是( ) 甲 乙 P 活塞 K 1 2 3 4 甲 乙 (A)保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍 (B)保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大 (C)保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 (D)保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略) 考点分析： 本题是化学平衡题中的一道综合题。主要考查有关化学平衡状态及反应条件对化学平衡的影响、等效平衡等内容，同时考查了速率-时间图像，是对06年图像题考查的进一步补充。运用到的方法有等效思想、极限思想等。 （08江苏卷20题）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数） 请回答下列问题： * * 高中化学新课程培训专题讲座——化学平衡 化学平衡是中学化学的重要理论之一,是溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的基础,并且对电离平衡、水解平衡的学习起着指导作用。化学平衡是化学学科中应用较多的理论之一,是化学研究中的基本思维方法之一,对学生化学知识的学习和科学思维的培养有着重要的意义。 第一部分 知识点分类说明 从知识角度来看，化学平衡可以分为以下八个部分： 一.化学反应速率 课标要求： 1．知道化学反应速率的定量表示方法，通过实验测定某些化学反应的速率。 2．知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。 一.化学反应速率 课标要求： 3．通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。 4.通过催化剂实际应用的事例,认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 5.认识化学反应的速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 09江苏高考考试说明 一.化学反应速率 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 2.了解温度、浓度、压强和催化剂影响化学反应速率的一般规律。 3.认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 4.认识化学反应速率在调控生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 一.化学反应速率 2009年江苏省普通高中化学必修科目 学业水平测试说明 B．了解、认识、能表示、辨认、区分、比较 通过实验认识化学反应的速率。（B） 化学反应速率在必修2第二章第三节和选修4第二章第一、二节中都出现了，但是在知识内容的深度、广度上都有显著不同。必修2是针对全体高中学生的要求，因此，只要学生对化学反应速率有初步认识，知道反应快慢可以用化学反应速率来表示即可。而选修4对选修化学的同学来说是必考内容，其要求必然会加深。但二者在内容上是递进关系。 一.化学反应速率 考试说明和课标要求最大的不同有两点：一、考试说明去掉了对活化能的要求；二考试说明去掉了通过实验探究影响化学反应速率的要求。 课程标准是纲是教材编写、实施教学、考试命题的依据。 考试说明是在依据课程标准的前提下，对某一具体考试的具体要求。 一.化学反应速率 必修2教学建议： 教学按照课本内容实施教学，让学生了解化学反应速率的表示方法