电解质与非电解质(苏教版).ppt

电解质与非电解质 P16 问题解决 6.写出下列物质的电离方程式。 KCl、KOH 、CaCl2 、 Ba(OH)2、HCl、Na2CO3 再见 思考：下列物质哪些能导电？为什么能导电？ NaCl溶液、熔融NaCl 、 NaCl固体、盐酸、 Fe、蔗糖溶液、酒精溶液、Cu ① Fe 、Cu能导电 ②NaCl溶液、熔融NaCl 、盐酸能导电 因为其中有自由移动的电子存在 因为有自由移动的离子存在 电离产生自由移动的离子 电 解 质： 在水溶液中或熔融状态 时 能够导电的化合物 在水溶液中或熔融状态 时 都不能导电的化合物 非电解质： 一 电解质与非电解质 讨论：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ ① ④ ⑦ ⑧ 。 ② ③ ⑤ ⑧ 。 ①金属铜 ②固态NaCl ③BaSO4 ④ 碳棒 ⑤H2SO4 ⑥酒精 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩干冰。 ⑥ ⑨ ⑩ 。 能导电： 电解质： 非电解质： 注意： 能够导电的物质不一定是电解质，电解质 不一定在所有状态下都能导电 (3) 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 (2) 电解质应是在一定条件下自身电离而导电的 化合物。 (4) 某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl 、 CaCO3等，在熔融状态下能完全电离而导 电，所以这些化合物也是电解质。 如：铜、铁、碳棒、KOH溶液等 如：NaCl晶体、 NaCl溶液、 熔融NaCl 电 解 质： [判断]下列物质哪些是电解质，哪些是非电解质 ①KCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Al、⑤水、 ⑥NH3·H2O、⑦NH3、⑧乙醇、⑨ CH3COOH [②③⑤⑥⑨] [⑦⑧] 非电解质： 二、电离方程式 试着归纳电离方程式的书写方法！ 定义：用化学式和离子符号来表示物质电离过 程的式子。 如：NaCl = Na+ + Cl- HCl = H+ + Cl- KNO3 = K+ + NO3- （1）式子左边写化学式；右边写离子符号。 （2）原子团不拆散。 如：NaCl = Na＋ ＋ Cl－ 　　HCl = H＋ ＋ Cl－ 　　 （3）电离方程式左右两边各种原子个数相等 （质量守恒） （4）电离方程式左右两边所带电量相等 （电荷守恒） KNO3 = K＋ ＋ NO3－ 如：+3、-1 FeCl3 = Fe3＋ + 3Cl－ +2、-1 Ca(OH)2 = Ca2＋ + 2OH－ HCl = H2SO4 = HNO3 = 酸、碱、盐的概念 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸 电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离 子的化合物叫做盐 H+ + Cl- 2H+ + SO42- H+ + NO3- NaOH = KOH = Ba(OH)2 = OH- + Na+ OH- + K+ 2OH- + Ba2+ NH4Cl = Na2SO4 = Ba(NO3)2 = Cl- + NH4+ SO42- + 2Na+ 2NO3- + Ba2+ 电解质 非电解质 定义 相同点 不同点 物质种类 小结 在水溶液里或熔融状态 下能够导电的化合物 在水溶液和熔融状态 都不导电的化合物 都是化合物 在水溶液里或熔融 状态下能够电离 酸、碱、盐、水、 多数金属氧化物 某些非金属氧化物、 大多数有机物、NH3 在水溶液和熔融状态 都不电离 再议物质分类 物质 混合物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 既不是电解质 也不是非电解质 非金属氧化物 大部分有机物 活波金属氧化物 酸、碱、盐 水 部分氢化物 1、①NaOH溶液 ②铜丝 ③液态HCl ④盐酸 ⑤硫酸 ⑥稀硫酸 ⑦液氨 ⑧氨水 ⑨SO2 ⑩胆矾晶体 ⑾熔融NaCl ⑿蔗糖晶体 ⒀酒精 ⒁酒精溶液 ⒂石墨 ⒃BaSO4 (1)上述状态下可导电的是_______________ (2)属于电解质的是____________________ (3)属于非电解质的是____________________ (4)上述状态下的电解质不能导电的是_________ ① ② ④ ⑥ ⑧ ⑾ ⒂ ③ ⑤ ⑩