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某些药品的自制或回收 1.氢氧化钠(苛化法) 大烧杯中放纯碱(无水Na2CO3)50克，溶于300毫升水中，加热近沸，分次投入新鲜的生石灰约30克。间歇地加热，使液体温度保持在80～100℃之间。约经1小时后，加盖静置，让它沉降。小心倾取上层清液，即得浓度约为10％的NaOH溶液。残渣加水搅拌，静置后即得NaOH稀溶液。 改用洗衣碱Na2CO3·10H2 2.硫酸钠 (1)用碳酸钠和石膏制取：将研成细粉的生石膏(或粉笔灰)，分次投入沸热的Na2CO3饱和溶液中并加以搅拌，直到加入时液体显中性为止。趁热过滤，将滤液浓缩至出现结晶膜，冷却后即析出分子式为Na2SO4·10H2 生石膏与无水Na2CO3的用量比约为2：1。 (2)用碳酸钠和硫酸制取：向20％的硫酸热溶液中分次少量地撒入碳酸钠粉末，直到撒入时不再发泡为止。过滤，蒸发滤液至出现结晶，冷却后即得Na2SO4·10H2O。 (3)用制HCl后的废液制取：制取HCl后的废液废渣，其主要成分是NaHSO44。制得的产品中尚含有少量NaCl，可用重结晶法提纯。 3.亚硫酸钠的提纯 在烧杯中将工业品Na2SO3溶于50～60℃的水中。如有不溶物，则加以过滤。将溶液蒸发浓缩，即有无水Na2SO3的细小结晶析出。俟杯内已有多量的结晶时，进行吸滤。结晶用少量水洗涤，再迅速吸干(可用涤纶布或府绸包着结晶，再包上干毛巾挤压，或把它放在两块烘干的洁净砖瓦间压干吸干)，然后迅速炒干。 说明：(1)可将已洗涤过的结晶直接移入盛有蒸馏水(不溶有空气的)的细口瓶中而配制成所需用的溶液。将蒸馏水煮沸后注入烧瓶内，再加塞放冷，即成不含有空气的蒸馏水。瓶内最好预先充满CO2。 (2)母液中含SO42-及Cl-之量较多，可把它蒸干后供制取SO2用。 (3)用于吸水的砖头应先用水长时间浸泡，以除去可能含有的盐类。 4.硫代硫酸钠 俗称大苏打。 将硫粉加入Na2SO3溶液中煮沸，即可制得Na2S2O3·5H22SO3100克和研得极细的硫粉14克，加水200毫升，放炉上用小火煮沸约2小时。滤去硫粉，蒸发滤液至开始结晶，放冷，即析出Na2S2O3·5H2 说明：硫粉应先用酒精润湿，否则它会漂浮在液面上。 5.碳酸钠的提纯 工业用的纯碱中含有少量NaCl。可用重结晶法提纯，其方法如下： 烧杯中放无水Na2CO332克，加入蒸馏水64毫升，加热并加以搅拌。Na2CO3溶解后，将溶液放冷，使之重结晶。滤出结晶，用少量水洗涤并将它吸干，再用尽可能少的热蒸馏水溶解，趁热过滤，滤液冷却后，又重新析出结晶。将此结晶滤出吸干，即成三级品。如果照此上项手续再重结晶一次，即成二级品。 6.氯化钡 可用BaSO4废渣制取BaCl2。将BaSO4废渣收集起来，加2倍重的面粉，研和后放坩埚(或小铁罐，小铁盒，但外面要涂水玻璃-铁红粉或泥浆以防烧穿)中，加盖，放炉中强热1小时(温度愈高愈好)。混和物就起下列反应： BaSO4＋2C＝BaS＋2CO2↑ BaSO4＋4C＝BaS＋4CO↑冷却，将所得BaS投入5～10倍重的水中，加热到沸，在通风处滴加盐酸到中性或弱酸性(注意H22·2H2O晶体。 7.氯化钙 制取二氧化碳后的废液是含少量Fe2＋、Fe3＋的CaCl2溶液。将废渣煮沸，加入少量石灰乳(随加随搅拌)至呈弱碱性(pH＝8.5～9)，然后移入搪瓷盆中，让它敞口放置一至二天，使所含的Fe2＋氧化成Fe3＋并转变为Fe(OH)32·2H2O。将CaCl2·2H22。 说明：(1)滤液如有颜色，可加活性炭脱色。 (2)用Ca(OH)2和NH4Cl制取NH3的废渣是CaCl2和它的碱式盐。将废渣用稀盐酸溶解(使废渣略有剩余)，在敞口容器中放置数天后过滤，滤液即为CaCl2溶液。 8.氢氧化镁和氧化镁 取盐卤或MgSO4溶液，加热到约60℃，然后一边搅拌，一边分次加入稀NaOH溶液，到呈弱碱性为止。沉淀用倾析法洗涤数次，用布袋滤出。继续用水洗涤数次，最后将它挤干、晾干，即得Mg(OH)2。将Mg(OH)2灼热到红，就变为MgO。 说明：将市售MgO加水浸泡若干天，即成Mg(OH)2。 9.氢氧化铝和氧化铝 制法：将5％的Al2(SO4)3或明矾溶液，加热后加入浓度为10％的氨水，到溶液呈明显碱性(pH8～9)为止。静置，倾去清液，用热水倾析洗涤若干次后用布袋过滤；将滤袋挂自来水龙头上，用细小的水流洗涤一小时或将袋挂在盛大量水的容器中，直到洗涤水中不含SO42-为止(用BaCl2检验)。然后将布袋挤干(最好再用干毛巾包着挤压)，再烘干或晒干，即得Al(OH)3。将Al(OH)3灼烧，即得Al2O3。 制法二：在冷的明矾饱和溶液中，一边搅拌，一边缓缓注入热的Na2CO3(8％、比重1.07)溶液，直到溶液接近中性(pH≈6.5)为止。再静置→用热水倾