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一．本周教学课时数为4课时 二．本周教学进度：第三章：第一节 三．本周教学知识要点及能力要求：（A.了解B.理解C.掌握D.灵活掌握） 1．镁和铁的一些重要化合物的性质。（C） 2．检验Fe3+的方法（C） 四．重点例题及分析解答： 例1．在通常情况下，铁遇下列物质有明显反应现象的是（ ） （A）水（B）浓硫酸（C）浓硝酸（D）硫酸铜溶液 解析：铁与水的反应条件是赤热的铁与水蒸气反应，而通常情况下不反应 冷的浓HNO3，浓H2SO4与Fe反应生成致密的氧化物薄膜，可使铁表面钝化，硫酸铜和铁发生置换反应，有红色物质析出，溶液变浅。 Fe+CuSO4══Cu+FeSO4 答：D 例2．不能与氯化亚铁溶液反应的物质是（ ） （A）Cu（B）HCl（C）NaOH（D）H2S 解析：氯化铁溶液具有盐的通性，与碱液发生复分解反应： FeCl3+3NaOH══Fe（OH）3↓+3NaCl氯化铁溶液中Fe3+具有较强的氧化性，2Fe3++Cu══2Fe3++Cu FeCl3+H2S══2FeCl2+S↓+2HCl 答案：B 例3．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和示反应的Fe3+的物质的量之比是（ ） （A）2:3（B）3:2（C）1:2（D）1:1 解析：在同一溶液中Fe3+和Fe2+的浓度相同，即物质的量相同。根据发生的化学变化Fe+2Fe3+══3Fe2+设已反应的Fe3+amol，则生成的Fe2+为amol，依题意未反应的Fe3+也是amol，因此已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为 答案：（A） 例4．能与Fe3+反应，又能证明Fe3+具有氧化性的微粒是（ ） ①SCN-②Fe③Fe2+④Cu⑤H2S⑥OH- （A）④⑤⑥（B）①②③ （C）①③⑥（D）②④⑤ 解析：此题的答案要符合两个条件：一是能与Fe3+反应；二是要发生氧化还原反应，微粒能失电子使Fe3+被还原。SCN-能与Fe3+反应 Fe3++SCN-══[Fe（SCN）]2+生成血红色溶液；Fe与Fe3+发生的是氧化还原反应Fe+2Fe3+══3Fe2+；Fe2+与Fe3+之间无中间价态不反应；Cu与Fe3+发生的是氧化还原反应Cu+2Fe3+══Cu2++2Fe2+；H2S与Fe3+发生的是氧化还原反应2Fe3++H2S══2Fe2++S↓+2H+；OH-与Fe3+发生的不是氧化还原反应Fe3++3OH-══Fe（OH）3↓ 答案：（D） 例5．固体A和B都是由两种相同元素组成，在A、B中两元素的原子个数比分别为1:1，和1:2。A、B在高温下煅烧时，产物都是固体C和气体D，由D最终可制得酸E，E的稀溶液跟A反应时生成气体G和溶液F。G和D在常温下混合有浅黄色固体生成。在F中滴入溴水后，再加入氢氧化钾溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀加热时又转变成C。根据上述事实回答： （1）A的化学式_________B的化学式 （2）B燃烧生成C和D的化学方程式___________ （3）C和D混合发生的反应的化学方程式_________ （4）在F中滴入溴水的化学方程式_________ （5）A与E反应的离子方程式___________ 解析：解此类元素化合物推断题，首先要找突破口，就是常说的“题眼。”如两种气体混合生成黄色固体，可知C和D两种气体是H2S和SO2。在碱液中生成红褐色沉淀是Fe（OH）3，而Fe3+是由F中滴加溴水后生成的，因此F中含Fe2+，又根据酸E和固体A反应生成C和溶液F，可知E是H2SO4，D为SO2，C为H2S。而A、B煅烧都生成D，所以A、B都含硫元素，根据题给原子个数比得出A为FeS，B为FeS2。 答案：（1）为FeS，B为FeS2。 （2） （3）2H2S+SO2══3S+2H2O （4）6FeSO4+3Br2══2Fe2（SO4）3+2FeBr3 （5）FeS+2H+══Fe2++H2S↑ 例6．在2L Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，加入30g纯铁粉，最后 得到2L 0.25mol/L的硫酸亚铁溶液以及26g固体沉淀物，求原混合液中 Fe2（SO4）3、CuSO4的物质的量浓度。 解析：铁粉与Fe3+、Cu3+反应都有Fe2+生成，2Fe3++Fe══3Fe3+， Cu2++Fe══Fe2++Cu，现溶液中含Fe2+ 21×0.25mol/L=0.5mol，假设全是单质铁与Fe3+反应转变来的，则参加反应的铁为x1g 2Fe3++Fe══3Fe3+ 56g 3mol x1g 0.5mol 解得x1=9.3g，而加入30g铁是剩余的。 若假设Fe2+是由单质铁和Cu2+反应转变来的，则参加反应的铁为x2。 Fe+C