必修一化学计算.doc

例1（1990年高考题）若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液中含 　　　　C．2.5dmol/L 　　　　　　　　　 D．1.25dmol/L 　　 根据定义可得： =2.5d(mol/L) 　　C． 例3（1996年高考题）用10mL0.1mol/L的BaCl2 溶液恰好使相同沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1 解析：根据题意，由于与同量BaCl2反应的另三种溶液体积相同，所以三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比，实质等于参加反应的三种盐的物质的量之比，把各反应方程式为BaCl2的系数化为1，即 　　 　　BaCl2ZnSO4＝BaSO4↓＋ZnCl2 　　BaCl2K2SO4＝BaSO4↓＋2KCl 　　 例4（1992年高考题）某温度下22％NaNO3 溶液150mL，加入100g水稀释后溶液的质量分数变为14％，求原溶液的物质的量浓度。 解析：令原溶液的质量为xg，则根据溶液稀释前后溶质质量不变得： 　　22x＝14％（100＋x） 　　x=175g 　　直接运用有关定义得 　　 五、溶解度、质量分数与物质的量浓度之间的换算 例5 （1993年高考题）相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为sg/100g水，此时饱和溶液的密度为dg/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度是 [ ] 　　　　 六、求稀释后溶液的物质的量浓度 例6（1989年上海高考题）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，　　　　 　 　　再根据稀释前后溶质的物质的量保持不变求得： 　　 　　C． 2.下列溶液中氯离子浓度与20 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是（CD ） A.60 mL 1 mol·L－1的氯化钠溶液 B.30 mL 2 mol·L－1的氯化铵溶液 C.60 mL 3 mol·L－1的氯化钾溶液 D.30 mL 1 mol·L－1的氯化铁溶液 解析：由题中各选项可看出，每种物质均给出了体积和浓度，实际上氯离子的浓度可由每种物质的浓度求出，与体积并无关系。20 mL 1mol·L－1的氯化铝溶液中，氯离子的浓度c(Cl－)=1 mol·L－1×3=3 mol·L－1，各选项中c(Cl－)分别为：A.1 mol·L－1；B.2 mol·L－1；C.3 mol·L－1；D.3 mol·L－1。 3.将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是（B ） A.1 mol·L－1 B.0.1 mol·L－1 C.0.001 mol·L－1 D.10 mol·L－1 加水后溶质物质的量不变，但溶液体积变为1 L，1 L溶液的浓度为：c(NaOH)==0.1 mol·L－1。 取出任意体积某溶液其浓度不变，故取出的10 mL浓度也应为0.1 mol·L－1。 1．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O 其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为(　　) A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol C+C，→，1 mol Cu(IO3)2得到电子为1 mol＋2×5 mol＝11 mol。 答案：B ．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下： 2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2 AtI＋2NH3(l)===NH4I＋NH2At。 则下列叙述正确的是(　　) A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物 C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂 D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应 解析：在AtI中，At显＋1价，I显－1价，所以ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物，B项正确。AtI与液氨反应时，是非氧化还原反应。NH2At中，At显＋1价。AtI与液氨的反应可类比IBr与H2O的反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO。 答案：B ．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中正确的是(　　) A．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂 B．产物中的SO有一部分是氧化产物 C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 D．5 mol FeS2发生反应，有10 mol e－转移 解析：从价态来看，Cu元素的价态降低，FeS2中的S元素的价态既有升高又有降低，所以CuSO4是氧化