课题2--金属化学性质.ppt

习题评讲 7.现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中， X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y表面有银析出，而Z 没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序。 X＞Y＞Z X、Y和Z的金属活动性顺序是： 8.镁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量各是多少？如果反应各生成氢气30g，则需要这三种金属的质量各是多少？ 解:镁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量分别是x、y、z Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 30g 30g 30g z y x 24 2 65 2 56 2 如果反应各生成氢气30g，设需要镁、锌、铁的质量分别是a、b、c Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 30g 30g 30g c b a 24 2 65 2 56 2 答：镁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量分别是2.5g、0.92g、1.07g；如果反应各生成氢气30g，设需要镁、锌、铁的质量分别是360g、975g、840g。 * 课题2 金属的化学性质 第八单元 金属和金属材料 做人之道：发上等愿，结中等缘，享下等福；择高处立，就平地坐，向宽处行。 黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。 铝在常温下与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 4Al＋3O2=2Al2O3 不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品，否则，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。 一、金属与氧气反应 4Al＋3O2=2Al2O3 2Mg + O2= 2MgO （2）铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应 3Fe + 2O2 = Fe3O4 点燃 加热 2Cu + O2 = 2CuO （3）“真金不怕火炼”说明 金即使在高温时也不与氧气 反应 （1） 铝在常温能与氧气反应 镁、 Mg、Al比较活泼 ,Fe、Cu次之 ,Au最不活泼。 从上述实验事实可以看出 二、金属与盐酸、稀硫酸的反应 视频：实验探究 金属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 铜 镁溶解，有气泡产生，反应很剧烈，产生的气体能燃烧。 锌逐渐溶解，有气泡产生，反应较剧烈，产生的气体能燃烧。 有气泡产生，溶液变成浅绿色，反应较慢，产生的气体能燃烧。 不反应 同左 同左 同左 同左 Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ 硫酸亚铁（FeSO4） 硫酸亚铁（FeSO4）溶液 氯化亚铁（FeCl2） 氯化亚铁（FeCl2）溶液 镁与盐酸的反应 锌与盐酸的反应 铁与盐酸的反应 把铜放入盐酸中 【讨论】 1.请根据反应是否有氢气产生，将金属分为几类？ 2.镁、锌、铁可与稀盐酸、稀硫酸反应生成H2，铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应，说明什么？ 镁、锌、铁能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气属于一类，铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应属于另一类 在镁、锌、铁、铜四种金属中，铜是最不活泼的，化学活动性最弱。 3.镁、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同，镁反应最剧烈，其次是锌，再其次是铁，说明什么？ 在镁、锌、铁三种金属中，镁最活泼，锌较活泼，铁的活动性最弱。 上帝拯救我！！ 为什么受伤的总是我！ 无所谓,我无所谓… 我得意的笑,又得意的笑… 请根据以上事实，判断镁、锌、铁、铜的活动性顺序。 ＞锌(Zn) ＞铁(Fe) ＞铜(Cu) 镁(Mg) 镁比锌活泼， 锌比铁活泼， 铁比铜活泼。 Mg + 2HCl = H2↑ + MgCl2 Zn + 2HCl = H2↑ + ZnCl2 Fe + 2HCl = H2↑ + FeCl