1铝制炊具能不能用来长期煮或盛放酸性.ppt

第二节 几种重要的金属化合物 第一课时 金属化合物 一.氧化物 自然界中许多金属以氧化物的形式存在 如：铝土矿（Al2O3），赤铁矿（Fe2O3） (一)水溶性 一.氧化物 (一)水溶性 多数金属氧化物不溶于水，不与水反应；少数金属氧化物与水反应： Na2O ＋H2O＝2NaOH CaO＋H2O＝Ca(OH)2 K2O ＋H2O＝ BaO＋H2O ＝ 一.氧化物 (二)与酸反应 多数金属氧化物能与酸反应，生成盐和水。 【实验3－5】 MgO分别与盐酸、硝酸、硫酸作用 Fe2O3与盐酸作用 CuO与硝酸作用 一.氧化物 (二)与酸反应 一.氧化物 ★碱性氧化物－－能和酸反应生成盐和水的氧化物。 (有些能与水反应生成碱) 如上述Na2O，CaO，CuO等，一般为金属氧化物。 ★酸性氧化物－－能和碱反应生成盐和水的氧化物。 (有些能与水反应生成酸) 一.氧化物 ★酸性氧化物－－能和碱反应生成盐和水的氧化物。 (有些能与水反应生成酸) 通常为非金属氧化物。 CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O CO是酸性氧化物吗？ (三)、 Al2O3 存在：铝土矿（矾土）：含Al2O3、  Fe2O3、SiO2 等，可提纯得Al2O3。 刚玉是天然的无色 Al2O3 晶体 物性 ：白色粉末，不溶于水，高熔点 熔点 2015℃ 沸点 2980℃用途：电解熔融的Al2O3 制铝： 2Al2O3 === 4Al + 3O2↑ 好的耐火材料 一.氧化物 化学性质： Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 典型两性氧化物－－既能与酸作用生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氧化物（Al2O3，ZnO） 一.氧化物： 练习：下列物质中①Na2O②Na2O2 ③CaO④K2O⑤BaO⑥MgO⑦Fe2O3 ⑧CuO⑨Al2O3,能与水反应的是 。能与盐酸反应的是 。能与NaOH溶液反应的是 。 作业 中华一题：P35 1，2，3，8，9 二.氢氧化物 常见的氢氧化物： 二.氢氧化物 1、铁的氢氧化物： 二.氢氧化物 1、铁的氢氧化物： 二.氢氧化物 2、氢氧化物的热稳定性： 2.Al(OH)3 实验：（注意观察现象并思考） ①硫酸铝溶液1mL＋氨水（逐滴加入至过量） ②取①溶液逐滴加入稀盐酸至过量 ③取①溶液逐滴加入稀盐酸至过量 2、Al（OH）3 物性：白色,不溶于水,在水中形成胶状物,能凝聚水中的悬浮物 制取：可溶性铝盐和氨水或适量的烧碱反应 Al3+ + 3NH3 ·H2O =Al(OH)3 ↓+ 3NH4+ Al3+ + 3OH-- === Al(OH)3 ↓ 二.氢氧化物 3、氢氧化物的热稳定性： 三.铝的重要化合物： 3、铝盐：AlCl3 Al2(SO4)3 明矾 ：KAl(SO4)2 ·12H2O 或 K2SO4·Al2(SO4)3 ·24H2O KAl(SO4)3 === K+ + Al3+ + 2SO42— 复盐：由两种不同的金属离子(或NH4＋)和一种酸根形成的盐。如：光卤石 KCl ·MgCl2 ·6H2O Fe(NH4)2(SO4)2 ·6H2O等。 四、合金 合金------由二种以上的金属(或非金属)熔合而成具金属性质的物质。 合金比成分金属具有更好的物理,化学性能,熔点较成分金属低.表4－3几种常见合金的组成、性质和用途。 小结： 1.掌握镁、铝的重要化合物性质及用途 MgO MgCl2 Al2O3 Al(OH)3 KAl(SO4)2 ·12H2O 2.掌握铝及其化合物如下转变,弄清物质的量关系. AlO2-- Al