莫--化学反应进行方向.ppt

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学习要求 1、利用能量判据判断反应进行的  方向 2、利用熵变判断反应进行的方向3、利用复合判据判断反应进行的方向 水总是自发地由高处往低处流 自发过程:在一定条件下,不需要外力作用就能自动进行的过程; 非自发过程:在一定条件下,需持续借助人为作用才能进行的过程。 自发反应:在一定条件下不需外界帮助就能自动进行的反应,称为自发反应。 化学反应中的自发过程 (1)钠与水反应: 2Na(s) + 2H2O (l) = 2NaOH + H2 (g) △H=-368 kJ/mol (2)铁生锈: 3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)  △H=-824 kJ/mol (3)氢气和氧气反应: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l ) △H=-571.6kJ/mol 共同点——放热反应 △H<0 一、自发过程的焓判据 自发过程的体系趋向于从高能状态转变为低能状态(这时体系会对外部做功或释放热量),即△H<0的反应有自发进行的倾向。 例:以下自发反应可用能量判据来解释的是( ) A 硝酸铵自发地溶于水 B 2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g); △H=+56.7kJ/mol C (NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g); △H=+74.9 kJ/mol D 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H=-571.6 kJ/mol D N2O5分解: 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol 碳铵的分解: (NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ/mol 自发进行的吸热反应 结论:△H O有利于反应自发进行, 但自发反应不一定要△H O 焓变只是反应能否自发进行的一个因素,但不是惟一因素。只根据焓变来判断反应方向是不全面的。 有序 混乱 讨 与 流 交 论 1、定义:表示体系的混乱度的函数   同一物质:S(g)S(l)S(s) 二、自发过程的熵判据 2、符号:S 3、意义:体系越混乱(无序),S值越大 4、焓判据:体系趋向于从有序状态转变为无序状态(此时体系的熵增大),即△S0的反应有自发的倾向。 * 1、同一物质气态时熵值最大,液态较小,固态时最小。 2、固体的溶解过程、墨水扩散过程和气体扩散过程。 3、反应过程中气体物质的量增加的反应。 导致混乱度增加的一些因素 自发反应一定是熵增加的反应吗? 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 结论:△S O有利于反应自发进行, 自发反应不一定要△S O 熵变是反应能否自发进行的一个因素,但不是惟一因素。 例:碳铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气,对其说法中正确的是 A、碳铵分解是因为生成了易挥发的气    体,使体系的熵增大。 B、碳铵分解是因为外界给予了能量 C、碳铵分解是吸热反应,根据能量判据不能自发分解 D、碳酸盐都不稳定,都能自发分解。 A ?G= ?H-T?S (?G 为自由能变化;T为热力学温度,均为正值) <0 自发进行 >0 不自发进行 三、自发过程的复合判据 =0 化学平衡 吉 布 斯 △G单位:kJ/mol △H △S * * Thanks 谢谢您的观看! 2、知道了某过程有自发性之后,则 可判断出过程的方向 可确定过程是否一定会发生 可预测过程发生完成的快慢 可判断过程的热效应 A 3、下列说法正确的是( ) A、凡是放热反应都是自发的, 由于吸热反应都是非自发性的。 B、自发反应一定是熵增大,非自 发反应一定是熵减小或不变 C、自发反应在恰当条件下才能 实现。 D、自发反应在任何条件下都能 实现。 C 4、自发进行的反应一定是∶( ) A、吸热反应; B、放热反应; C、熵增加反应; D、熵增加或者放热反应。 D Company Logo 5、某化学反应其△H= —122 kJ·mol-1,?S=231 J·mol-1·K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行 ( ) A.在任何温度下都能自发进行 B.在任

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