影响化学平衡移动因素--习题.doc

“影响化学平衡移动的因素”课后作业 张堰中学 高一化学备课组 一、教学设计 [设计思想] 化学平衡的影响条件及其规律在本章的知识中起到了承上启下的作用，在学习了影响化学反应速率的条件和化学平衡等知识的基础上在来学习本节内容，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生接受。同时，研究化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动，由此突出本节的实际意义。 本节教学设计的指导思想，是由浅入深，利用好演示实验，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出浓度、压强、温度对化学平衡移动影响的正确结论。同时，在教学设计中精心设置坡度，采用“分实验—分结论—总归纳”的教学策略，协助学生自主建构勒夏特列原理勒夏特列原理一教学目标 1、知识与技能 （1）（2）（3）2、过程与方法 （1）通过浓度、压强、温度对化学平衡影响的实验，认识到勒夏特列原理是建立在大量实验基础上的。 （2）认识到勒夏特列原理能够普遍适用于自然界广泛存在的各种平衡。 3、情感态度与价值观感悟到“平衡”是自然科学中的普遍规律，学习辩证地看待事物。 二教学重点和难点 1、重点2、难点 —时间图 （三教学用品 实验用品（0.1mol/L FeCl3、0.1mol/L KSCN、1mol/L Cl3、1mol/L 、热水、冰水、盛有60mLNO2和的100mL注射器、NO2玻璃封管、烧杯、试管等），多媒体 四教学流程 1、流程图 2、流程说明 实验1：三支试管中分别装有0.01mol/L FeCl3、0.1mol/L KSCN的混合溶液，向其中两支试管中分别加入1mol/L FeCl3、1mol/L NO2和N2O4混合气体，并使反应达到平衡，将其中一个玻璃管浸入热水中，另一个玻璃管浸入冰水中，观察玻璃管中气体颜色的变化。 学生活动3：从上面实验现象可以得出温度对化学平衡影响的结论。 学生活动4：归纳与整理下表。 表 浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响 反应条件及改变 化学平衡移动方向 浓度 增大反应物浓度（或减小生成物浓度） 减小反应物浓度（或增大生成物浓度） 压强 增大压强 减小压强 温度 升高温度 降低温度 小结：学生自主建构勒夏特列原理。 勒夏特列原理在19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的CO。工程师认为这是由于CO和铁矿石的接触时间不够长所造成的，于是在英国建造了一个高大的炼铁高炉，以增加CO和铁矿石的接触时间。经检测，用这个高炉炼铁，高炉气中CO含量还是不变。【情景提问】1、对于一个可逆反应而言，CO的含量保持不变，这是达到了什么状态，该状态具备什么样的特点? 2、如果你作为一名工程师，会尝试改变哪些条件来减少CO的含量?【过渡】这个问题也正是我们今天要一起探讨的内容：影响化学平衡移动的因素，掌握这个知识后，大家一定能成为一名优秀的工程师轻易的解决这个问题。【板书】二、影响化学平衡移动的因素【】化学平衡是在一定条件下产生的，当这个条件被改变时，平衡会发生怎样的变化呢？? ? ?【板书】（一）化学平衡移动的定义【设问】由此可知，化学平衡之所以会移动其实质则是条件改变时反应速率发生了变化使得V正≠V逆，既然如此，影响化学平衡移动的因素可能有哪些？【】【结论】增大平衡混合物中任何一种反应物的浓度，都促使化学平衡向正反应方向进行。【设问】为什么增加任一反应物的浓度都能促使平衡向正反应方向移动？（提示：请从正，逆反应速率的改变来考虑）【图像分析】浓度对平衡影响的v-t（1）分析图【追问】如？【追问】如？【总结并板书】（二）影响化学平衡移动的因素1 浓度：(其他条件不变时)增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡均向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡均向逆反应方向移动。【】既然改变浓度会使平衡移动，那么在Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 反应中，能否通过改变浓度来减小CO含量呢? 注意：此规律不适用于固体和纯液体【】450℃时， N2 +3H2 2NH3 压强 1 5 10 30 60 NH3% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 600℃时，2SO3 2SO2+O2 压强 0.1 0.5 1.0 10 20 SO2% 26.3 14.2 4.6 2.1 1.4 【板书】2、压强：其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。【设问】为什么压强的改变能影响化学平衡的移动，请以N2 + 3H2?2NH3为例画出增大压强时其v-t分析图加以解释。【思考2】从压强角度分析，改变压强能否使Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 反应中，CO的含量发生变化？