物质结构3、1、1金属键金属晶体上课-.ppt

1 2 3 4 5 6 此种立方紧密堆积的前视图 A B C A A B C 第四层再排 A，于是形成 ABC ABC 三层一个周期。 得到面心立方堆积。 配位数 12 。 (同层 6，上下层各3) 体心 立方 简单 立方 面心 立方 四种堆积方式,最常见的堆积为后三种: 六方堆积 思考：钠的晶胞里，含多少原子？ 2 钠晶体的晶胞 3.晶胞中金属原子数目的计算(平均值)——均摊法 顶点占1/8 棱占1/4 面心占1/2 体心占1 晶胞内含的原子数 =a×1/8+b×1/4+c×1/2+d a为位于顶点的原子或离子数； b 为位于棱边的原子或离子数； c为位于面上的原子或离子数； d为位于晶胞内的原子或离子数 晶胞结构如图所示，则顶点上原子被______个晶胞共有,侧棱上的原子被_______个晶胞所共有，顶面棱上的原子被_______个晶胞所共有 思考:如果晶胞结构为六棱柱,结果如何? 12 6 4 顶端原子一般只计算 面上原子一般只计算 内部原子一般计算成 若此晶胞所有原子相同， 则此晶胞中含 个原子。 六方晶胞 1/6 1/2 1 6 例、1183 K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同（1）在1183 K以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为______个；在1183 K以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为___________； 8 12 拓展：晶胞中原子的配位数计算 配位数： 每个金属原子周围距离最近的原子数称为金属晶体原子的配位数。 （1）简单立方堆积 配位数 6 （2）体心立方堆积 配位数为8 （3）六方紧密堆积（镁型） 1 2 3 4 5 6 配位数为 12（同层6个，上下层各3个） 五、合金 1、合金：是指一种金属与另一种（或几种）金属或非金属经过熔合而得到的具有金属性质的物质。 2、性质：合金在硬度、弹性、强度、熔点等许多性能方面都优于纯金属。 ①仍保留金属的化学性质，但物理性质改变很大； ②熔点比各成份金属的都低，而不是介于两者之间； ③强度、硬度比成分金属大，机械加工性能更好 课堂小结 金属晶体中原子的堆积方式 非密置层 简单立方堆积 体心立方堆积 密置层 六方密堆积 面心立方堆积 三种最常见堆积方式 例、晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个原子，试观察右边图形，回答： 这个基本结构单元由 个硼原子组成，键角是 ，共含有 个B—B键。 12 30 60° 比较离子晶体、金属晶体导电的区别： 晶体类型 离子晶体（NaCl） 金属晶体（Na） 导电时的状态 导电粒子 导电本质 温度升高 水溶液或熔融状态下 晶体状态 自由移动的阴、阳离子 自由电子 化学变化 物理变化 导电性增强 导电性减弱 第一单元金属键 金属晶体 专题3 微粒间作用力与物质性质 3、1、1、金属键与金属特性 应该学会： 1、金属键的概念 2、能用金属键理论解释金属的物理性质 3、成键微粒： 一、金属键 1、金属键概念： 金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用. 2、金属键的本质： 电性作用 金属阳离子和自由电子 金属原子脱落下来的价电子 形成遍布整个晶体的“自由流动的电子”,被所有原子所共用，从而把所有的原子维系在一起。 5、金属键特点： 无方向性和饱和性 自由电子被许多金属离子所共有，即被整个金属所共有 ,所以既无方向性又无饱和性 4、微粒间作用力： 金属键 6、存在： 金属单质或合金 根据金属的用途和日常生活经验，你知道金属有哪些共同的物理性质? 金属物理性质： 有金属光泽，容易导电、导热，有延展性等。大多数金属都有较高的熔沸点。较大的硬度。 试一试： 根据金属的结构，能否解释金属的导电性、导热性、延展性？ 三、金属键与金属性质的关系 1、金属的导电性 在金属晶体中，自由电子的运动是没有固定方向的，但在外加电场的作用下，自由电子在金属内部会发生定向移动，从而形成电流，所以金属容易导电。 2、金属的导热性 自由电子在运动时经常与金属离子碰撞，引起两者能量的交换。当金属某部分受热时，那个区域里的自由电子能量增加，运动速度加快，通过碰撞，把能量传给金属离子。自由电子在热的作用下与金属离子频繁碰撞，从而把能量从温度高的部分传