碱金属补充练习题.doc

碱金属补充练习 下列离子方程式正确的是 A．少量金属钠投入水中：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑ B．60 mL 1 mol·L—1纯碱溶液与20 mL 2 mol·L—1胆矾溶液混合（无气体放出）： 3CO32－＋2Cu2+＋2H2O＝2HCO3－＋Cu2(OH)2CO3↓ C．向H2O中投入少量Na218O2固体：2H2O＋218O22－＝418OH－＋O2↑ D．向碳酸氢钙(aq)中加入少量氢氧化钾：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体 C．Na2O2 粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 等物质的量过氧化钠与碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3 C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2NaOH Na2CO3 现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液 A．一定呈酸性 B．一定呈碱性 C．可能呈中性 D．一定呈中性 钙和钠相似，也能形成含O22-离子的过氧化物，下列叙述不正确的是 A．过氧化钙的化学式是CaO2 B．1 mol过氧化钙或过氧化钠跟足量的水反应都生成1mol氧气C．O22-离子的电子式为D．过氧化钙在未开放的花朵旁边,可以延缓花朵的开放下列实验中，溶液颜色有明显变化的是 A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中 B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液 C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中 D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入量FeSO4溶液____________________________________________________________； 乙方案____________________________________________________________。 （2）若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键有 。 （3）假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3。乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学能否达到实验目的？_________（填“能”或“不能”）。若能，请说明其计算所需的数据；若不能，请简要说明理由。 用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 （1）由上述实验现象所得到的有过氧化钠跟水反应的结论是： 第一：有氧气生成， 第二： 。 Na2O2跟水反应的化学方程式是 。 （2）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。 用以验证第一条结论的实验操作及现象是： 。 用以验证第二条结论的实验操作及现象是： 。 （3）实验（2）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化能力的漂白性。 请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象） 试剂： ； 现象：