新高一专用(物质的量浓度) 1.ppt

浓度在日常生活中的应用 1、1mol/LH2SO4溶液500mL，含有 molH2SO4，其质量是 克？ 讨论 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 可能影响溶液浓度的操作 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。 讨论 * §1.2 化学计量在实验中的应用 (第4课时) mg/L 酒精度≥4.3%(V/V) 1、物质的量浓度 ⑴概念： ⑵表达式： ⑶常用单位为: CB＝ nB V 2、物质的量浓度的有关计算 物质的量浓度= ) ( ) ( L mol 溶液的体积 溶质的物质的量 三. 物质的量在化学实验中的应用 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量。符号为 CB mol/L（或 mol·L-1） 0.5 49 250 0.5 3、29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质 的量浓度是 mol/L？ 2、8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液 毫升？ 思考 物质的质量 m g 物质的量 n mol 气体的体积 V L 粒子数目 N 物质的量浓度 CB mol/L × M ÷M × Vm ÷ Vm × NA ÷ NA ÷V ×V ÷ρ ÷ρ ⑴实验所需仪器 3、一定物质的量浓度溶液的配制 容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 托盘天平、药匙（固体溶质使用） 量筒（液体溶质和量取蒸馏水时使 用） 专用仪器： 　容量瓶 特点：容量瓶上注明温度和容积，容 量瓶上只有一条刻度线。 注 意 事 项 1. 在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶 口处是否漏水。 2. 不可装热或冷的液体 3. 不可存放液体或进行化学反应 规格：常用有50mL、100mL、250mL、 500mL、1000mL。 配制 250mL 1.00 mol/L NaCl 溶液 1. 计算： m (NaCl) =1.00mol/L×0.250L×58.5 g/mol = 14. 625g 2. 称量： 用托盘天平称量 克 NaCl。 注 意 事 项 ⑴ 放平，调零点。 ⑵ 左物右码 ⑶ 用镊子按从大到小顺序夹取砝码 ⑷ 称毕，砝码回盒，游码归零。 ⑵步骤 14.6 1. 计算： m (NaCl) = 14.625 g 物质溶解时常伴有放热吸热现象，会损坏容量瓶，使容量瓶体积不准确。 2. 称量： 用托盘天平称量 14.6 g NaCl。 注 意 事 项 ⑴ 搅拌时沿顺时针方向，控制一定速度。 ⑵ 玻璃棒不碰杯壁，不放在桌上。 ⑶ 加水量应能把溶质全部溶解，但不要太多。 3. 溶解： 在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌。 思考：为何不直接在容量瓶中溶解？ 配制 250mL 1.00 mol/L NaCl 溶液 1. 计算 2. 称量 3. 溶解 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次， 洗涤液应全部转移到容量瓶中。 4. 移液 用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。 5. 洗涤 6. 定容 振荡均匀后，注入蒸馏水，至距刻度线1~2㎝处，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度相切。 ﹙ 配制 250mL 1.00 mol/L NaCl 溶液 1. 计算 2. 称量 3. 溶解 4. 移液 5. 洗涤 6. 定容 7. 摇匀 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。 配制 250mL 1.00 mol/L NaCl 溶液 8、装瓶、贴标签 将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。 思考 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 思考 *