高中化学1.物质分类和转化.ppt

* * 一、物质分类 无机化合物 （1）氢化物 金属氢化物：氢元素呈负一价。如NaH、CaH2等 非金属氢化物：氢元素呈正一价。如HCl、H2O等。 （ 2）氧化物 ①酸性氧化物（酸酐）：有非金属氧化物，也有金属 氧化物。但酸酐不一定是酸性氧化物。 ②碱性氧化物：均为金属氧化物 ③两性氧化物（定义） ④不成盐氧化物：和物质反应不能直接生成盐的氧化 物。如CO、NO等 ⑤特殊氧化物：如Fe3O4、Pb3O4（注意两种价态氧化 物的书写方法）；Na2O2等 （3）酸 （4）碱 （5）盐 对空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、碘酒、氢气、石墨、食盐水进行分类: 从物质组成分类 其中混合物 ；纯净物 ， 化合物 ，单质 , 是金属单质， 是非金属单质 从物质的导电性分类 硫酸铵的晶体 导电，硫酸铵的水溶液 导电。 从物质的状态分类 是气态物质； 是液态物质 是固态物质。 （1） 下列物质中，属于纯净物的是 1、镁元素质量分数为 60%的MgO样品 2、纯净的淀粉 3、绿矾 4、石蜡 5、冰水混和物 6、氨水 7、玻璃 8、硬脂酸甘油酯 9、氢气和氧气以2 ：1体积混和点燃后的产物 10、二氧化硫和氧气以2：1混和催化剂作用后 的产物 （2） 下列叙述中正确的是 （A）非金属氧化物都是酸性氧化物 （B）凡是酸性氧化物都可以直接与水反应生 成对应的酸 （C）与水反应生成酸的氧化物不一定是该酸 的酸酐 （D）金属氧化物都是碱性氧化物 （3）下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次 排列。正确的是 （A）硫酸、纯碱、石膏 （B）氢硫酸、烧碱、绿矾 （C）石炭酸、乙醇、醋酸钠 （D）磷酸、熟石灰、苛性钾 （4） 今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质和分类依据写在下面相应的表格内。 (1)O2、F2、S、N2 (2) Fe、Na、Al、Si (3) Na2O、CO2、SO2、P2O5 第（3）组 第（2）组 第（1）组 分类依据 被选出的物质 组别 二、 化学反应类型 人们常根据物质在转化过程中所表现出的特点，将化学反应分成不同的类型。 例如，可将化学反应分为化合反应、分解反应、 置换反应和复分解反应等。 根据化学反应的特征，完成表1－4的填充。 AB＋CD＝AD＋CB AB＋C＝A＋CB AB＝A＋B A＋B＝AB 实例 反应类型 金属 非金属 金属氧化物 非金属氧化物 碱 酸 盐 盐 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂ ⒃ ⒄ ⒅ 氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 化学反应也有不同的分类方法，人们也常常根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。例如，铁和硫酸铜溶液的反应，铁元素的化合价升高，铜元素的化合价降低，像这样有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。 置换反应 氧化还原反应 化合反应 分解反应 复分解反应 思考：有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应吗？ “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是以下的： （ ） A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．固体氢氧化钠 D．生石灰 放热（吸热）反应：化学上把放出（吸收）热量的化学反应叫做放热（吸热）反应。 实质：放热（吸热）反应——反应物能量高于（低于）生成物能量 三、氧化还原反应 1、定义：①特征：化合价升降 ②实质：电子转移 2、五组概念及相互联系： 得到n个电子，化合价降低n价，被还原，发生还原反应 氧化剂 ―――――――――――→还原产物 （具有强氧化性） （具有弱还原性） 还原剂――――――――――――→氧化产物 (具有强还原性） （具有弱氧化性） 失去n个电子，化合价升高n价，被氧化，发生氧化反应 练习：在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中， 是氧化剂； 是还原剂； _____元素被氧化； 元素被还原； 是氧化产物；