化学反应速率和化学平衡周测 .doc

试卷第 =page 15 15页，总 =sectionpages 15 15页 试卷第 =page 14 14页，总 =sectionpages 15 15页 2016学春季学期来宾高级中学2017届第3周周末测试试卷 高二化学 （满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Zn 65 考试时间：70分钟 命题人：龙融玲 审题人：莫尚文 一、选择题（本大题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．下列说法正确的是（ ） A．甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1 B．已知H2O(l)= H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1，则2gH2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量 C．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H ＜O D．同温??压下，H2(g)+ Cl2 (g)=2HCl (g)在光照和点燃条件下的△H相同 2．已知：①CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1= -574kJ·mol-1 ②CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2= -1160kJ·mol-1 则CH4催化还原NOX的相关说法正确的是（ ） A．由①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O（1）的△H大于△H1 B．等物质的量的甲烷分别发生①②反应至完全，转移的电子数不同 C．若用0.2 mol CH4发生上述反应还原足量的NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ D．若用标准状况下4.48 LCH4还原足量的NO2至N2，整个过程中转移的电子的物质的量为16 mol 3．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则（ ） A．N4的熔点比P4高 B．1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量 C．N4是N2的同系物 D．1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量 4．某同学用铝片和浓度为2 mol/L的稀硫酸10 mL反应来演示实验室制取氢气的原理，请分析下列措施对反应产生H2速率几乎无影响的是（ ） A．改用98%的浓硫酸 B．改用铝粉 C．改加入2 mol/L的稀硫酸100 mL D．加热 5．已知热化学方程式如下： CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g)+CO2(g) △H1= +218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ) CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g) △H2= -175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ) 假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是（ ） 6．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g) 已达到化学平衡状态的是（ ） ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体总质量 A．②③⑤⑦ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①④⑦ 7．在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol NO2，发生下列反应2NO2（g） N2O4（g） ΔH ＜ 0，达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是（ ） A．保持压强不变，升高反应温度 B．保持温度和容器体积不变，充入1mol N2(g) C．保持温度和容器体积不变，充入1mol N2O4 (g) D．保持温度和压强不变，充入1mol N2O4 (g) 8．下列关于弱电解质的说法正确的是（ ） A．电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差 B．同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大 C．升高温度，弱电解质的电离程度减小 D．弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断 9．在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是（ ） A．