第13讲 氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠和氯化钠.doc

第13讲 氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠 （第2课时） 班级 姓名 座位号 【高考考点】 了解钠（2011江苏高考）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D.图所示转化反应都是氧化还原反应 解析：本题考查元素化合物知识综合内容，拓展延伸至电解饱和食盐水、电解熔融氯化钠、侯氏制碱等内容，但落点很低，仅考查NaHCO3 、Na2CO3的溶解度、工业制漂白粉、干燥的Cl2贮存和基本反应类型。重基础、重生产实际应该是我们高三复习也应牢记的内容。25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的要小；石灰乳与Cl2的反应中氯发生歧化反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂；常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存仅代表常温Cl2不与铁反应，加热、高温时可以反应；在侯氏制碱法中不涉及氧化还原反应。 答案：B．物质的量均为1 mol的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是 (　　 ) ①氧化钠　②过氧化钠　③氢氧化钠　④亚硫酸钠 A．①＝③②④ B．①②④③ C．③①＝②④ D．④③②① 解析　根据变化计算增重： ①Na2ONa2CO3、②Na2O2Na2CO3、③NaOHNa2CO3、④Na2SO3Na2SO4。 *答案　B ．有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶，因标签失落而无法区分。有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是 (　　 ) A．分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成 B．分别取样后，加入相同浓度和相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢 C．分别取样加热，再检验是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D．分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色 解析　Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH、2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，现象相同，A项错误；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，因为盐酸的量不确定，很难观察气泡的产生速率，B项错误；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，C项正确；焰色反应都是Na元素的现象，均呈黄色而不能鉴别，D项错误。 *答案　C ．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是 (　　 ) A．A装置的气球膨胀速率大 B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同 解析　n(Na2CO3)＝＝0.01 mol，n(NaHCO3)＝＝0.01 mol， 当两者恰好与盐酸反应时都生成0.01 mol CO2，两者与盐酸反应的化学方程式为： Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 若最终两气球体积相同，则NaHCO3与盐酸反应快，膨胀速率大，消耗盐酸0.01 mol，而Na2CO3与盐酸反应速率小，消耗盐酸0.02 mol，故盐酸浓度应大于或等于＝2 mol/L；若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度应小于2 mol/L。 *答案　B ．Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是 (　　 ) A．铯与冷水反应十分平缓并生成H2B．铯与硫酸反应，生成CsSO4与H2 C．铯的氧化物可直接与水反应生成CsOHD．铯在空气中燃烧生成Cs2O 解析　铯非常活泼与冷水剧烈反应产生H2，A不正确；铯与H2SO4反应，生成Cs2SO4与H2，B不正确；铯在空气中燃烧生成的氧化物较复杂，不是Cs2O，D不正确。 *答案　C ．下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是 (　　 ) ①钾的火焰颜色