《守恒法解题》PPT课件.ppt

守恒法解题 守恒法解题的原理 化学反应的实质是原子间重新组合。所以化学反应中都存在质量守恒、微粒守恒；氧化还原反应中由于得失电子的总数相等。因些氧化还原反应中的化合价的升的总数和降的总数相等；在电解质溶液中阴离子所带的负电荷总数和阳离子所带的正电荷总数相等，因为整个溶液是不带电的。 一、质量守恒 例1、将15L二氧化氮、氨气、一氧化氮的混合气体用稀硝酸吸收后，体积缩小为3.8L（同状态），稀硝酸溶液增重15.9g，求原混合气体的相对平均分子质量。 二、元素守恒、微粒守恒 例2、 38.4mg的铜与适量的浓硝酸反应，铜完全溶解，共放出气体22.4mL（标准状况下），反应消耗的硝酸的物质的量可能是（ ） A、1.6×10-3 mol B、 2.0×10-3 mol C、2.2×10-3 mol D、 2.4×10-3 mol 例3、把碳酸氢钠、十水合碳酸钠的混合物6.56g溶于水配成100mL的溶液，测得钠离子的物质的量的浓度为0.5mol/L，如果将6.56g这种混合物加热至恒重，会失重多少？ 例4、将0.3mol的硫化亚铜与足量的浓硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、二氧化氮、水。则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量是多少？ 三、得失电子守恒，即化合价升降总数相等 例5、将0.3mol的硫化亚铜与足量的浓硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、二氧化氮和水。则被还原的硝酸的物质的量是 。 四、电荷守恒：即水溶液中阳离子带正电荷的总数和阴离子带负电荷 的总数相等 例题6.酸雨是因为过度的燃烧石油和煤,生成了硫和氮的氧化物,溶于水后生成硝酸和硫酸的原因,某次雨水成分的分析数据是[NH4+]=2.0×10-5mol/L, [Na+]=1.9×10-5mol/L, [Cl-]=6.0×10-5mol/L, [NO3-]=3.2×10-5mol/L, [SO42-]=2.8×10-5mol/L,则该雨水中的[H+]=________________. 五、应用综合守恒进行计算 例题7.已知反应: AgF+ Cl2 +H2O → AgCl + AgClO3 + HF + O2 (未配平)若氯气的系数是a,则AgF的系数是_________,判断的依据是_____________________________________________________.若AgClO3的系数是b,O2的系数是c,则AgCl系数是_______,判断的依据是___________________________. 例题 8、14gCu、Ag合金与足量的硝酸反应，将放出的气体与1.12L的氧气(标准状况下)相混合,通入水中恰好完全被水吸收.则合金中Cu的质量分数是多少? 解析 Cu、Ag和浓硝酸还是稀硝酸反应？不知道，放出的气体是二氧化碳还是NO、还是两者的混合物,因此从铜、银和硝酸的具体反应求是不可能的，必须转换思维过程，产生的氮的化合物和氧气反应后都转化成硝酸，相当于铜、银先和氧气反应后再和硝酸反应，因此相当于铜、银把电子失给氧气。复杂的问题就变得简单和明了。 * *