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浅谈高考中化学平衡常数的巧应用 摘要：化学平衡常数成为新课标地区的高考命题热点，2007年凡是使用新课标教材的地区，都对化学平衡常数进行了考查，并且试题的综合性很强，知识的网络程度大，能力要求高。 关键词：平衡常数　新课程改革　高考　　 化学反应平衡常数的引进是在学生通过《化学2（必修）》的学习已经知道可逆反应进行到一定程度后即达到化学平衡状态，但不知道然后定量描述化学反应进行的限度这样的背景下引入的。教材就是在上述基础之上对化学反应限度定量描述所进行的深入探讨，化学反应的限度是认识化学反应必不可少的，学习化学平衡常数后，学生对后续章节中水的离子积，弱电解质的电离常数以及难溶电解质的溶度积的学习，都将是顺理成章的事。用物理化学专家高盘良教授：引入化学平衡常数判断化学平衡的移动要比用勒沙特列原理判断化学平衡的移动更为科学。2007年广东、海南、山东、宁夏四省区率先进行新课程高考，2008年江苏省也进入新课程高考。《化学反应原理》模块中的化学平衡常数作为新课程的新增内容受到各省高考命题者的青睐，先行进入新课程高考的几个省区都对该内容进行了不同方式的考核。《普通高中化学课程标准（实验）》要求：知道化学平衡常数的含义；能够用化学平衡常数计算反应物的转化率。《2008年普通高等学校招生全国统一考试大纲》（化学·课程标准实验版）要求：理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 （1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。 （2）一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。 应用、用来判断反应的方向　2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（　　） A.均减半??? B.均加倍??? C.均增加1mol??? D.均减少1mol答案C 解析：学生可有多种解法比较后得出，此题用平衡常数来解更方便，设容器体积为V K = 1/2V在容积可变的情况下，如果均减半或均加倍，各物质的浓度不变，K不变，平衡不移动。如果均加1mol，设容积为V/，则Q=1/3 V/（V/V）则KQ说明反应物的浓度比平衡时大，故平衡向正反应方向移动。减少1mol与此类似，只不过移动方向相反。 Fe（s）+ CO2（g）（正反应是吸热反应），已知1100 ℃时K =0.263。 （1）1100 ℃时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol·L-1、c(CO)=0.1 mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态______（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v正______v逆（选填“大于”“小于”或“等于”），其原因是______。 分析：由于此时c(CO2)/c(CO)= [0.025 mol·L-1] / [0.1 mol·L-1]=0.25≠K =0.263，所以反应不处于平衡状态，又因为0.250.263，则v正 v逆，平衡向右移动。 知识小结：对于可逆反应在一定温度下达到化学平衡,生成物浓度的幂之积反应物的浓度的幂之积之比值为平衡常数K。在该温度下若生成物浓度的幂之积反应物的浓度的幂之积之比值（以下用Qc 表示）不等于平衡常数K，则未达到化学平衡状态,常见以下情况: （1）???? 当QcK时，化学平衡向右移动 （2）???? 当QcK时，化学平衡向左移动 当Qc=K时，化学平衡不移动 [自测]：18000C时，在一密闭容器里同时加入0.003mol/L 的CO，0.012mol/L 的H2O，0.007mol/L 的CO2和0.005mol/L的 H2，试判断可逆反应进行的方向，（已知化学平衡CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g)在8000C时的平衡常数为1）。 2已知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温 度下的平衡常数K≈19，试判断， （1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未 达到，哪个方向进行？ （2）达平衡状态时， SO2的转化率应为多少？ 应用三：有关平衡常数的计算 例1(2009高考宁夏理综13).在一定温度下，反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 A. 5% B. 17% C. 25% D.33% 【解析】1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为10HX(g) 1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 的平衡常数为10, 2HX(g) H2(g