2010-2011北京四中高三化学总复习·元素化合物·金属单质及其化合物.DOC

金属单质及其化合物2 编稿：李志强 审稿：柳世明 责编：房鑫 【内容讲解】 三、金属专题复习（续上篇） 4．铜及其化合物 (1)铜的物理性质：红色固体，电、热的良导体 (2)铜单质的化学性质 ①与Cl2、O2 反应 Cu+Cl2CuCl2 2Cu+O22CuO 2Cu+O2+CO2+H2O = Cu2(OH)2CO3 ②与FeCl3、AgNO3 反应 Cu+2FeCl3 = CuCl2+2FeCl2 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 ③与硝酸和硫酸反应 Cu+4HNO3（浓） = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O (3)与氧化铜(CuO)反应 乙醇 CuO+C2H5OHCu+CH3CHO+H2O 乙酸 2CH3COOH+CuO=(CH3COO)2Cu+H2O (4)与新制的氢氧化铜反应 ①检验醛基(CH3CHO) CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O↓+CH3COOH+2H2O ②和乙酸反应 2CH3COOH+Cu(OH)2=(CH3COO)2Cu+2H2O (5)铜及其化合物的相互转化关系 四、无机物的相互反应(见下图所示) 1、从物质分类的角度 分别写出：钠、镁、铝、铁、铜所对应的单质、氧化物、氢氧化物与下列物质发生反应的化学方程式 与非金属：氯气、氧气 与酸性氧化物：二氧化碳 与酸：稀硫酸、盐酸；浓硝酸、稀硝酸；浓硫酸 与某些盐溶液 （1）金属的通性 ①与O2的反应 ②与其它非金属反应 ③与酸反应 a．金属活动表H前面的金属与酸发生置换反应生成盐和H2 ： 金属+酸盐+H2↑ b．金属与HNO3、浓H2SO4等强氧化性酸不发生置换反应 Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O Zn+4HNO3(浓)=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ④与盐反应 a．在金属活动顺序表中，排前面的金属将后面的金属从盐溶液中置换出来。 金属+盐新金属+新盐 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 b．K、Na、Ca等非常活泼的金属与盐溶液不直接生置换反应，其反应比较复杂。 例如：将Na放入CuSO4溶液中，有气体和蓝色沉淀产生。发生的反应有： 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 (2) 碱性氧化物的通性 ①与H2O反应： 碱性氧化物（易溶）+H2O→碱（易溶） 例如：K2O+H2O=2KOH CaO+H2O=Ca(OH)2 说明：难溶性碱不能由对应的碱性氧化物与水反应而得到 ②与酸性氧化物反应： 碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 例如：Na2O+SO3=Na2SO4 CaO+SiO2CaSiO3 ③与酸反应： 碱性氧化物+酸→盐+ H2O 例：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O （3）碱的通性 ①与酸性氧化物反应 ②与酸反应 碱+酸盐+ H2O ③与盐反应（要求碱和盐都可溶） 强碱+弱碱盐→弱碱+强碱盐 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl KOH+NH4Cl=NH3·H2O+KCl ④碱的稳定性 难溶性碱受热易分解： 难溶性碱碱性氧化物+ H2O 例如：Cu(OH)2CuO+H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3 H2O 易溶性碱稳定，受热难分解 ⑤和非金属反应 ⑥和指示剂：（石蕊、酚酞） （4）盐的通性 ①与金属反应 ②与碱反应 ③与酸反应 ④与盐反应 盐+盐→生成两种新盐（两种盐反应要求两种盐都可溶） 例如：CaCl2+Na2CO3=CuCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 2、从氧化还原的角度 3、特性（个性） 铝、铝的氧化物和氢氧化物与酸和碱反应 五、金属的化学性质 1、金属的化学通性 金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 原子失电子能力 由大到小，还原性由强到弱 阳离子得电子能力 由小到大，氧化性由弱到强 和O2反应 常温易被氧化 常温能被氧化 常温干燥空气中不易被氧化 加热时能被氧化 不能被氧化 和H2O反应 常温置换出氢 加热或与水蒸气反应置换出氢 不能置换出水中的氢 和酸反应 剧烈，置换出酸中的氢 能置换出酸中的氢，Fe、Al常温在浓HNO3、浓硫酸中钝化 不能置换稀