2011年广州高三一模题.DOC

2011年高三仿真试题训练（4）理科综合化学部分 7. 下列有关硅材料的说法正确的是 A．光纤的主要成分是高纯度的单质硅 B．硅是构成岩石和许多矿物的基本元素 C．二氧化硅是人类应用很早的硅酸盐材料 D．陶瓷餐具和水晶项链都是硅酸盐制品 8．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池，以下有关该原电池的叙述正确的是 A．铜电极发生还原反应 B．银电极为电池的负极 C．正极反应为：Ag+ + e-＝Ag D．在外电路中，电子从正极流向负极 9. 下列关于元素Na、Cl、O的说法正确的是 A．同族元素中Na的金属性最强 B．原子半径Na＞Cl，离子半径Na＋＞O2－ C．同周期元素中O的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Cl的最高价含氧酸的酸性最强 10. 下列说法中正确的是 A．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键 B．乙醇与乙酸都存在碳氧双键 C．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖 D．油脂水解可得到氨基酸和甘油 11. 下列除去杂质的方法正确的是 A．除去N2中混有的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B．除去CO2中混有的少量HCl：通过Na2CO3溶液，收集气体 C．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 D．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 12. 制备硫酸的重要反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0，下列叙述正确的是 A．移去部分SO3，能增大正反应速率 B．通入大量O2，能增大正反应速率 C．增大反应体系的压强、反应速率一定增大 D．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 22．已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 A．实验①证明Cl－具有还原性 B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量的关系为2︰1 C．实验③说明KI被氧化 D．上述实验证明氧化性：ClO3－＞Cl2＞I2 23．下列叙述正确的是 A．pH＝2与pH＝1的盐酸中c(H+)之比是1∶10 B．0.1 mol·L－1与0.2 mol·L－1氨水溶液中c(OH－)之比为1∶2 C．pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH＞7 D．0.1mol·L-1盐酸与0.1mol·L-1氨水等体积混合：c(Cl-)＞c(NH4+) 有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如： 工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。 请根据上述路线，回答下列问题： （）反应反应类型为_______________。 （）A的结构简式可能为_______________________________________。（）的。（）反应的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）： _______________________________________________________________。（）这种香料具有多种同分异构体，其中某种物质有下列性质：①该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述两条件的物质可能的结构简式。（只写两种）_______________________________________________________。31．（16分）已知CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ，在一定温度下，将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据： 实验组 温度/K 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min H2O CO H2 CO 1 650 2 4 1.6 2.4 5 2 900 1 2 0.4 1.6 3 （1）一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是????????????? （填编号）。 a．容器中的压强不变?????? b．1 mol H―H键断裂的同时断裂2 molH―O键 c．v正(CO) = v逆(H2O)?????? d．c(CO)=c(H2) （2）实验1中从反应开始至达到平衡以v(CO2) 表示的反应速率为?????? ???? ?。 （3）简述增大压强对该反应速率及CO平衡转化率的影响： 。（4）通过平衡常数的计算说明该反应是放热反应还是吸热反应。（要求写出计算过程） Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制备氯化