第二节_水的电离和溶液的酸碱2导学案.doc

水的电离和溶液的酸碱性（第2课时） 【学习目标】 1、了解pH的应及测定方法 2、掌握溶液pH的简单计算 3、掌握溶液pH与C（H+）、C（OH—）的简单计算 【学习重点】pH的简单计算 【学习难点】pH的简单计算 【学习过程】 一．pH的测定方法： （1）粗略测定： ①酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞 常用酸碱指示剂及其变色范围 指示剂 变色范围的pH 酸色 中间色 碱色 石蕊 甲基橙 酚酞 ②pH试纸 ——最简单的方法 操作:使用时用玻璃棒蘸取少量的待测溶液与pH试纸接触，再与标准比色卡对比，读出pH值 注意：①试纸使用时不能用水湿润 （为什么？）；②只能读取整数 用润湿的pH试纸分别测pH均为3的盐酸和醋酸，哪个误差大？用润湿的pH试纸测溶液的pH一定有误差吗？ （2）精确测定：pH计 二：pH的简单计算 ㈠．单一溶液pH的计算 1：求浓度为0.05mol/L的硫酸溶液的pH为 0.1mol/L的醋酸溶液的pH 1(填 或或=) 2: 常温时，求浓度为0.005mol/L的氢氧化钡溶液的pH为： 0.1mol/L的氨水pH 13(填 或或=) ㈡、混合溶液的pH的计算 规律:1、两强酸混合,先求混合后的c(H+)混,再直接求pH值： c(H+)混==[c(H＋)1·V1＋c(H＋)2·V2]/(V1＋V2) 2、两强碱混合：先求混合后c(OH― )混，再间接求pH值： c(OH― )混==[c(OH－)1·V1＋c(OH－)2·V2]/(V1＋V2) 3、强酸与强碱溶液混合：根据n(H+)与n(OH―)的相对大小先判断酸、碱的过量情况。 a. 若酸过量n(H+)＞n（OH―），c(H＋)混==[n(H+)－n(OH―)]/V总 b. 若碱过量n(OH―)＞n(H＋)，c(OH―)混==[n(OH―)－n(H＋)]/V总 c、若酸碱恰好完全反应n(H+)==n(OH―），混合后溶液呈中性。 练习 1、PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH最接近（ ） A、8.3 B、9.7 C、9 D、7 2、PH=5的HCl溶液和PH=3的HCl溶液以1：2体积混合，该混合液的PH为（ ） A、3.2 B、4.0 C、4.2 D、5.0 3、常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的pH。 4、常温时，0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，求混合溶液的pH。1 ㈢、有关溶液稀释后PH的计算 1、将pH=3的盐酸溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的105倍呢？） 2、将pH=12的NaOH溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的106倍呢？） 3、将pH=3的醋酸溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？ 4、将pH=12的氨水溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？ 规律: ⑴强酸：pH=a，稀释10n倍则pH=a+n(a+n)＜7；(弱酸：则pH＜(a+n) 强碱：pH=b，稀释10n倍则pH=b-n(b－n＞7)；(弱碱：则pH＞(b－n) ⑵酸或碱 无限稀释时(即当c(H＋ )或c(OH―) ＜10－6mol·L－1时)，应考虑水电离出来的 H＋或OH―的影响。切记：“无限稀释7为限” ㈣常温，PH之和等于14的酸碱混合的计算 练习 1.常温，pH=2的盐酸与 pH=12的氢氧化钠等体积混合，求混合后溶液的pH 7(填 或或=) 2．常温，pH=3的盐酸与 pH=11的氢氧化钠等体积混合，求混合后溶液的pH 7(填 或或=) 3．常温，pH=2的醋酸与 pH=12的氢氧化钠等体积混合，求混合后溶液的pH 7(填 或或=) 4. 常温，pH=3的盐酸与 pH=11的氨水等体积混合，求混合后溶液的pH 7(填 或或=) 规律:1. 常温，PH之和等于14的强酸与强碱等体积混合后，溶液呈中性，pH=7 2. 常温，PH之和等于14的强酸与弱碱等体积混合后，溶液呈碱性，pH＞7 3. 常温，PH之和等于14的弱酸与强碱等体积混合后，溶液呈酸性，pH＜7 当堂达标练习 1、将 0.06mol·L-1H2SO4溶液与0.10mol·L-1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液的pH 为( ) A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.3 2、.有人曾建议用AG 表示溶液的酸度（acidity grade），AG 的定义为 AG = lgc(H+)/c(OH―)。