课题2-金属化学性质(2课时).ppt

第八单元 金属和金属材料 （第2课时） 学习目标： 1.初步了解常见金属与某些化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 早在2000多年前西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载。我国劳动人民早就认识了硫酸铜溶液里的铜能被铁置换出来，从而发明了湿法炼铜，揭开了湿法冶金术的序幕，成为人类冶炼史上的一个重要里程碑。 【课前预习导学】 阅读课本第11～13页，完成下列问题： 1、写出金属镁、铝、铁、锌和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。 ? ? ? 2、这四种金属的活动性顺序是 ＿ ＿ ＿ ＿。 你能否得出金属和化合物溶液反应的一般规律吗？ 现象：_________________________________________________ ________________________________________________________ 将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？ 铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够 长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 该反应的化学方程式： 活动性: Fe﹥Cu 根据金属和氧气反应的剧烈程度不同我们已经知道，金属铝的活动性大于铜，我们是否还有其他方法来判断Al和Cu谁更活泼呢？ 三.金属与化合物溶液的反应 所有金属都可以和化合物的溶液反应吗？ 1 2 设计的实验 观察到的现象 得到的结论 利用Al丝、Cu丝及CuSO4溶液、Al2(SO4)3溶液。判断Al、Cu的活动性 将铝丝浸入CuSO4溶液中 铝丝表面覆盖一层红色物质 铝比铜活泼 将铜丝浸入Al2(SO4)3溶液中 无明显现象 铝比铜活泼 问题思考：（1）铝丝为何事先要进行打磨？? 【课堂学习研讨】 【活动探究一】按课本第11～12页中的【活动与探究】要求进行实验，请你把观察到的现象填写在课本中相应的位置上。 Al、Cu、Ag的活动性，谁强谁弱如何判断？ 铝丝表面有红色固体出现 1.铝丝浸入CuSO4溶液中 2.铜丝浸入AgNO3溶液中 铜丝表面有银白色固体出现 实验 现象 反应的化学方程式 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中 浸入溶液中的铝丝 表面覆盖一层紫红 色物质，溶液由蓝 色逐渐变为无色。 浸入溶液中的铜丝 表面覆盖一层银白 色物质，溶液由无 色逐渐变为蓝色。 无明显现象 2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag 根据刚才的实验填写表格 活动性:Al﹥Cu 活动性:Cu﹥Ag 活动性:Cu Al 相信你能发现： 1.许多金属能与金属化合物的溶液发生置换反应 2.根据金属与其它金属化合物的溶液能否发生置换反应判断金属活动性 Al Cu Ag 金属活动性 强 弱 （2）上述能发生反应的化学方程式的特点是什么它们属于哪种反应类型？?（3 ） 顺序是 ＿ ＿ ＿。 Al、Cu、Ag的活动性 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 1、在金属活动性顺序里，金属的位置与它的活动性关系? 2、在金属活动性顺序里，哪些金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢? 3、在金属活动性顺序里,金属排在什么位置才能把金属从它们化合物的溶液里置换出来? 常见金属在溶液中的活动性顺序: 【活动探究二】朗读、记忆并正确地默写出金属活动顺序表。 相信你能归纳： 常见金属在溶液中的活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出 盐酸、稀硫酸中的氢。 3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后 面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活 动性就越强。 金属活动性由强逐渐减弱 3、在金属活动顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。 金属活动性顺序的应用: 1、在金属活动顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2、在金属活动性顺序里，位于氢之前的金属能置换出盐酸(稀硫酸)中的氢。 4