《碳和碳的氧气物》PPT复习课件.ppt

复习目标 1.通过复习，加深对碳单质物理性质的差异及其原因和碳单质化学性质的的理解 2.理解一氧化碳的可燃性、还原性、毒性 3.通过对二氧化碳制取探究的复习，理解气体制取时的发生装置和收集装置的选择的原则 碳的单质 一、碳单质的化学性质 二、 二氧化碳 二、填空（每空3分，共27分） 3、为除去CO中混有少量的CO2气体，可将气体通过______，反应方程式是　　　　；除去CO2中混有少量的CO气体，可将气体通过__________，反应方程式是　 　　　　。 * * * * * * * * * 第六单元 碳和碳的氧气物 复习课 武胜关镇中心中学 陈贵友 复习重点 二氧化碳的性质和制法 碳 单质 化合物 金刚石 石 墨 无定形碳 无机物 有机物 C CO CO2 物理性质 化学性质 性质 用途 性质 用途 制法 化学性质 物理性质 实验室制法 工业制法 甲烷 酒精 性质 用途 知识脉络图: CO2 C CO C2H5OH CaCO3 CH4 H2CO3 物质间联系图: 体现知识的系统性 一、金刚石： 无色透明、正八面体形状的固体。天然存在的最硬的物质 二、石墨： 深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，很软，有滑腻感，导电，是天然存在的最软的矿物质之一 三、C ： 外观像足球，由60个碳原子构成的分子 想一想 它们都是由碳元素组成的单质，为什么物理性质有这么大的差异？那么化学性质呢？ 1、可燃性： 燃烧充分，生成二氧化碳 C + O2 ===== CO2 点燃 燃烧不充分，生成一氧化碳 2C + O2 ===== 2CO 点燃 2、还原性： 现象 2CuO+ C ===== 2Cu+CO2 高温 （以碳还原氧化铜为例说明） 黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊 1、物理性质 通常情况下，CO2是无色无味的气体。密度比空气的大。能溶于水。干冰（CO2 固体）易升华。 2、化学性质： 二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧。 二氧化碳不供给呼吸。 二氧化碳与水的反应： CO2+H2O=H2CO3 二氧化碳与石灰水的反应： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （检验CO2) 3、二氧化碳的用途： 光合作用、灭火、化工原料、气体肥料、人工降雨、保存食物等。 1、一氧化碳的物理性质： 通常情况下，CO是无色无味的气体，密度比空气的略小，难溶于水。 2、化学性质： a、可燃性： 发出蓝色火焰；放热；生成的无色气体能使澄清的 石灰水变浑浊。 现象 结论 2CO + O2 ===== 2CO2 点燃 b、还原性： 现象 黑色的氧化铜变成了光亮的红色，有使澄清的石灰水变浑浊的气体生成。 结论 C、毒性 简述CO中毒的生理过程 3、用途： 作燃料 冶金 CuO+ CO ==== Cu+ CO2 三、一氧化碳 还原性 联系 主要用途 毒性 与石灰水反应 与水反应 氧化性 可燃性 水溶性 密度 色 态 味 物质 CO 和 CO2 的 比 较 物理性质 化 学 性 质 二氧化碳 一氧化碳 剧毒 无 无 点燃 2CO+O2 CO2 难溶于水 比空气小 无色无味气体 无色无味气体 无 CO+Cu ====Cu+CO2 无 CO2+Ca(OH)2=CaC03 + H2O CO2+H2O==H2CO3 CO2+ C ==== 2CO 无 在一般情况下，既不能燃烧也不能支持燃烧 能溶于水 比空气大 △ 高温 2CO+O2 === CO2 灭火 制汽水 温室肥料 化工原料等 燃料 冶炼金属 CO2+ C ==== 2CO 相互转化 点燃 高温 CO和C还原氧化铜的装置图比较 CO还原氧化铜 根据要制取的气体所需的反应条件（如常温、加热、加催化剂等）、反应物（药品）和生成物的状态等来确定。 气体发生装置的选择原则： 四、气体的制备 收集装置的选择原则是：根据气体的水溶性和密度以及是否能与水或空气反应来确定。 比空气的密度小且 不与空气发生反应 的气体。 比空气的密度大且 不与空气发生反应 的气体。 难溶或不易溶于水且 不与水发生反应。 选择条件 收集装置 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑ + H2O 注意：小木条应放在瓶口；不能伸入瓶内。 一、选择题（每小题5分，共10分） 1.下列说法正确的是 (??? ) ?A．用墨写的字不易褪色，这是因为常温下碳化学性质不活泼