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专题水溶液中的离子平衡【学法导航】1. 能促进水的电离，并使溶液中C(H+)C()的操作是（）（1）将水加热煮沸（2）向水中投入一小块金属钠（3）向水中通CO2 （4）向水中通NH3 （5）向水中加入明矾晶体（6）向水中加入NaHCO3固体（7）向水中加NaHSO4固体A.（1）（3）（6）（7） B.（1）（3）（6） C.（5）（7）D.（5）2. 在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是　　A．C(NH3·H2O)＞C()＞C()＞C(H+) B．C()＞C(NH3·H2O)＞C()＞C(H+)　　C．C(NH3·H2O)＞C()＝C()＞C(H+) D．C(NH3·H2O)＞C()＞C(H+)＞C()3. 用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C()＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )　　A.C(H+)＞C() B.C(CH3COOH)＋C()＝0.2 mol/L　　C.C(CH3COOH)＞C() D.C(CH3COO-)＋C()＝0.2 mol/L［规律总结］　1. 电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：nC(Na+)＋nC(H+)＝nC()＋2nC()＋nC()推出：C(Na+)＋C(H+)＝C()＋2C()＋C()2. 物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中nC(Na+)：nC(C)＝1：1，推出：C(Na+)＝C()＋C()＋C(H2CO3)3. 质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、、为失去质子后的产物，故有以下关系：C(H3O+)+C(H2CO3)=C(NH3)+C()+C()。4.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）　 B．0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH－）减小　 C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7规律：（1）弱酸在加入水稀释的过程中H+与弱酸根离子的浓度都在减小，只有对应的浓度在增加（如果改成氨水讨论的方法相同）（2）PH之和为14的酸与碱等体积混合后，若都是强的则呈中性，若有弱的溶液呈弱的一方的性质，（把选项D的溶液改为氨水与盐酸同样讨论，若使溶液呈中性则加入的弱的一方的体积应该少）5.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c() + c()B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c() +2c() == 2c(H+) + c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c()＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)规律：（1）相同PH值的不同物质的浓度比较，若呈碱性则是强碱＜弱碱＜水解呈碱性的盐，水解程度大的盐＜水解程度小的盐（呈酸性的顺序也可以同理推出）（2）多元弱酸的酸式盐溶液NaHA，呈酸性与呈碱性时的不同是水解产物与电离产物的排序，还有就是H+与OH-的排序，如水解大于电离则c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)，若电离大于水解则c()＞c(A2-)＞c(H2A)。6. 以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×10－41.7×10－61.5×10－43.0×10－9在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶② 为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶③ 为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶请回答下列问题：（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为而除去（2）①中加